Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Redox-Pilas *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Problema ajuste redox. Disolución acuosa de dicromato de potasio (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Anla
Resptas: 1
Equilibrio electrones redox. Ajuste de reacción. Selectividad (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Davidyarnoz
Resptas: 2
Rédox. Ajuste de ecuación en medio básico (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Eduillueca
Resptas: 2
Redox. Estequiometría. Sulfato de cobre y ácido sulfúrico (2ºBTO)
Foro: * Redox-Pilas *
Autor: Fergo
Resptas: 2
 

   { VISITS } Vistas: 1435  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Fergo, Galilei, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 08 May 10, 23:48  18226 # 1



Avatar de Usuario
PREU Alumn@

______________Detalles_
PREU -Alumn@

Registro: 25 Ene 09, 00:56
Mensajes: 27
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Marbella
Género: Femenino

______________________
En una valoración, 31,25 ml de una disolucion 0,1 M de oxolato de sodio en medio ácido consumen 17,38 ml de una disolución de permanganato potasico de concentración desconocida. Sabiendo que el oxolato pasa a dioxido de carbono y el permanganato a Mn2+
. Calcula la concentración de la disolución de KMnO4

La ecuación iónica es: 5C2O42-   +2MnO41-  + 16H+ -----> 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 08 May 10, 23:59  18231 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

La ecuación iónica es: 5C2O42-   +2MnO41-  + 16H+ -----> 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Se ve que por cada 5 moles de 5C2O42- se necesitan 2 de MnO41- (factor 2/5)

Los moles de oxolato de sodio son: nº_mol = M·V = 0,1·0,03125 = 0,003125 mol

De MnO41- se necesitan = (2/5)·0,003125 = 0,00125 mol

M = mol/V = 0,00125/0,01738 = 0,072 M


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba