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En una valoración, 31,25 ml de una disolucion 0,1 M de oxolato de sodio en medio ácido consumen 17,38 ml de una disolución de permanganato potasico de concentración desconocida. Sabiendo que el oxolato pasa a dioxido de carbono y el permanganato a Mn²⁺
. Calcula la concentración de la disolución de KMnO₄

La ecuación iónica es: 5C₂O₄^2-   +2MnO₄^1-  + 16H⁺ -----> 10CO₂+ 2Mn²⁺ + 8H₂O

Hola,

La ecuación iónica es: 5C2O₄^2-   +2MnO₄^1-  + 16H⁺ -----> 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Se ve que por cada 5 moles de 5C₂O₄^2- se necesitan 2 de MnO4^1- (factor 2/5)

Los moles de oxolato de sodio son: nº_mol = M·V = 0,1·0,03125 = 0,003125 mol

De MnO₄^1- se necesitan = (2/5)·0,003125 = 0,00125 mol

M = mol/V = 0,00125/0,01738 = 0,072 M