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Mensaje 09 May 10, 02:15  18223 # 1



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PREU Alumn@

______________Detalles_
PREU -Alumn@

Registro: 25 Ene 09, 00:56
Mensajes: 27
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Marbella
Género: Femenino

______________________
En un vaso que contiene 100 ml de disolucion de concentración 10-3 M del ion Au+3 se introduce una placa de cobre metálico.
Suponiendo que se reduce todo el Au+3 presente determina la concentración resultante de iones Cu+2. Calcula los moles de electrones implicados.
          
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Mensaje 09 May 10, 02:29  18239 # 2


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Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Hola,

moles de Au3+ = M·V =  0,1·10-3 = 10-4 mol

Au3+ + 3e- →  Au
Cu    →  Cu2+ + 2e-
-------------------------

2Au3+ + 6e- →  2Au
3Cu    →  3Cu2+ + 6e-
---------------------------
2Au3+ + 3Cu   →    2Au  +  3Cu2+

Por cada 2 moles de Au3+ se producen 3 moles de Cu2+    (factor 3/2)

Como de Au3+ había 10-4 mol   =>    de Cu2+   habrá    (3/2)·10-4

Su concentración será:

M = moles/Vol  = (3·10-4)/0,2 = 1,5·10-3 M

Cada mol de Au gana tres de electrones. Hay 10-4 mol de Au =>   3·10-4 mol de electrones
Cada mol de Cu cede 2 de electrones. Hay  (3/2)·10-4 mol de Cu  =>   3·10-4 mol de electrones


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