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Mensaje 11 Abr 10, 22:34  17621 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 11 Abr 10, 16:25
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______________________
He aquí el problema en cuestión (septiembre 2007, Aragón)

4) Para determinar la concentración de una disolución de sulfato de hierro (II) se valoran 50 mL de la misma con una disolución de permanganato de potasio de concentración 1 M en medio ácido. Como consecuencia del proceso redox el hierro pasa a Fe3+ y el manganeso a Mn2+.

a) Escriba y ajuste la reacción que se produce durante la valoración.
b) Identifique el elemento que se oxida y el que se reduce.
c) Sabiendo que se han consumido 22 mL de la disolución de permanganato de potasio, determine la concentración del sulfato de hierro (II).




Tengo un problema:

en el apartado a) se como llegar a plantear la ecuación iónica con los datos del problema:
5 (Fe2+ - 1E- --------> Fe3+ )
Mn7- +5e- ----------> Mn 2+
______________________________________________________

Ecuación iónica global
5Fe2+ + Mn 7+--------------> 5Fe3+ + Mn 2+

A partir de aquí no sé como determinar la ecuación molecular global. La solución del apartado a es 10FeSO4 + 2KMnO4+ + 8 H2SO4 ---------> 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4+ H2O.

Alguien me puede explicar como llegar a ese resultado. Gracias
          
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Mensaje 11 Abr 10, 23:38  17628 # 2


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______________________
Hola,

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 => MnSO4 + Fe2(SO4)3 + ...

Fe2+ → Fe3+ + e-
MnO4- → Mn2+

Fe2+ → Fe3+ + e-
MnO4- → Mn2+ + 4H2O    (sumamos agua para igualar los oxígenos)

Fe2+ → Fe3+ + e-  (se oxida)
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O  (se reduce)  (Igualamos las cargas)

Multiplicaré por 2 y por 10 en lugar de por 1 y por 5 para que no de 2,5 Fe2(SO4)3 y 0,5 K2SO4.

10Fe2+ → 10Fe3+ + 10e-
2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2Mn2+ + 8H2O
------------------------------------------
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+  → 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O

Agregamos 10 SO42- para el Fe2+  y  8 más para los 16 H+. Además agregamos 2K+:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O


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Mensaje 11 Abr 10, 23:45  17629 # 3


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Cita:
"c) Sabiendo que se han consumido 22 mL de la disolución de permanganato de potasio, determine la concentración del sulfato de hierro (II)."


10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4  + 8H2O

Para neutralizarse, la proporción entre moles es 10 a 2  (5 a 1)

Moles KMnO4 = 0,022·1 = 0,022 mol

De FeSO4 hace falta cinco veces más: 0,022·5 = 0,11 mol

concentración = moles/V = 0,11/0,05 = 2,2 M


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