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Mensaje 17 Jun 09, 21:30  12604 # 1



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PREU Alumn@

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PREU -Alumn@

Registro: 14 Mar 09, 15:02
Mensajes: 14
Mi nombre es: Alicia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Marbella
Género: Femenino

______________________
Ajustar esta redox:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
          
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Mensaje 17 Jun 09, 21:31  12605 # 2


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Admin Licenciad@

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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

K+MnO4- + Fe2+SO42- + H2SO42- > Mn2+SO42- + K2SO4 + Fe23+(SO42-)3 + H2O

--------------------------

MnO4- → Mn2+

Fe2+ → Fe3+

----------------------------

8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Fe2+ → Fe3+ + e-

---------------------------------


8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O
5 Fe2+ → 5Fe3+ +5 e-
--------------------------------------
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Ahora tenemos que completar la reacción:

Como el Fe3+ de la derecha se tiene que combinar con el ion sulfato y cada uno de éste necesita dos Fe3+, conviene tener un número par de  los mismos, es por lo que multiplicamos por 2 toda la ecuación:

2MnO4- + 10Fe2+ 16H+ → 2Mn2+ + 10Fe3+ + 8H2O

Vamos a ir paso a paso aunque parezca más largo de lo que es:

sumamos 15SO42- a ambos lados para completar el 5Fe2(SO4)3:

2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+ + 15SO42- → 2Mn2+ + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Para el 2Mn2+ necesitamos 2 SO42- más (siempre a los dos lados):

2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+ + 17SO42- → 2Mn(SO4) + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

El MnO4- de la izquierda va con K+ (dos):

2KMnO4 + 10Fe2+ + 16H+ + 17SO42- → 2Mn(SO4) + 5Fe2(SO4)3 + 2K+ + 8H2O

Los dos K+ de la derecha va con 1 SO42-:

2KMnO4 + 10Fe2+ + 16H+ + 18SO42- → 2Mn(SO4) + 5Fe2(SO4)3 + K2(SO4) + 8H2O

Ahora repartimos los 18SO42- entre el 10Fe2+ y los 16H+:

2KMnO4 + 10Fe(SO4) + 8H2SO4 → 2Mn(SO4) + 5Fe2(SO4)3 + K2(SO4) + 8H2O


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