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Mensaje 26 Abr 09, 00:27  11338 # 1



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HCl  +  K2CrO4  ⇔  CrCl3 + KCI + Cl2 + H2O

a)   Ajusta la ecuación por el mètodo ión-electrón.
b)  Calcula el peso del cromato de potassio necesario para obtener 100 g de CrCl3 si el rendimiento es del 60%.
          
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Mensaje 26 Abr 09, 00:49  11345 # 2


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Nivel Estudios: Licenciad@
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Ciudad: Marbella (Málaga)
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______________________
HCl + K2CrO4 ⇔ CrCl3 + KCI + Cl2 + H2O

2Cl- → Cl2
CrO42- → Cr3+

Ajustemos esto

2Cl- → Cl2 + 2e-
CrO42- + 8H+ + 3e- → Cr3+ + 4H20

Ajustemos los electrones, la primera por 3, la segunda por 2:

6Cl- → 3Cl2 + 6e-
2CrO42- + 16H+ + 6e- → 2Cr3+ + 8H20
--------------------------------------------
6Cl- + 2CrO42- + 16H+ ⇔  2Cr3+ 3Cl2 + 8H20

Sumamos 10Cl- (6 para el Cr3+ y el resto lo dejamos como Cl- ) a ambos lados y le ponemos los 16H+ al ion cloro de la izquierda:

16HCl + 2CrO42- ⇔  2CrCl3 +  3Cl2 + 8H20 + 4Cl-

Añadimos 4K+ a ambos lados:

16HCl + 2K2CrO4 ⇔  2CrCl3 +  3Cl2 + 4KCl + 8H20


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 26 Abr 09, 00:55  11346 # 3


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b) Calcula el peso del cromato de potasio necesario para obtener 100 g de CrCl3 si el rendimiento es del 60%.

Como la relación de moles entre ambos es 2 a 2, necesitamos los mismos moles de ambos (si la reacción fuese al 100% de rendimiento)

n moles de CrCl3 = 100/Pm = nº moles pedidos

Pero como la reacción es al 60%, necesitaremos:

nº moles pedidos = (100/Pm)·100/60 (más pues se desperdician debido al bajo rendimiento)

Nota: Aprende a manejar los BBcodes para poder escribir correctamente y leete las normas, por favor.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 27 Abr 09, 15:51  11370 # 4


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Muchas grácias por la ayuda.  :beso:
          
       


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