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Mensaje 14 Feb 09, 22:46  9691 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 14 Feb 09, 14:54
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Antes de nada, decir que soy nuevo en el foro, que me ha recomendado un amigo (Antonio92) y he puesto en el título de nivel 1º de Bachillerato, porque es mi curso, aunque quizás pueda considerarse mi duda de 2º al ser de una Olimpiada Química.
El enunciado versa así:
Cita:
"El hierro, Fe, es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Una muestra de 10 gramos de hierro impuro se disuelve en ácido en forma de Fe2+ obteniéndose 200 mL de disolución. Se valoraron 20 mL de esta disolución con permanganato de potasio 0.2M, consumiéndose 14 cm3 de este último. En la reacción redox que tiene lugar, el Fe2+ se oxida a Fe3+ y el MnO4- se reduce a Mn2+. Calcule el porcentaje de Fe en la muestra original."

Bien, ante este problema no supe muy bien como plantearlo, así que hice unas cuantas cosas para salir del paso, como se suele decir. Pues bien, planteé la ecuación de una reacción química de la siguiente forma:
Cita:
"2Fe2+ + KMnO4 → Fe2O3 + MnO + K"

Teniendo la cantidad consumida de la disolución de la sal, calculé el Fe2+ que reaccionaba, y lo relacioné luego con los 20 mL para hallar su porcentaje en la disolución.

¿Creéis que tomé un buen camino?
          
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Mensaje 14 Feb 09, 23:15  9692 # 2


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Hola Mopred, bienvenid@ al foro.

Cuando se hace reaccionar dos compuestos (para valorar por ejemplo) se cumple que los equivalentes gastados de cada unos de ellos son iguales. Así que:

N·V = N'·V'
o
M·V·v = M'·V'·v'

donde v y v' son los electrones intercambiados en cada semireacción (los que se pone para ajustar la carga). Las V mayúsculas son el volumen gastado.

De aquí podemos saber la concentración de los iones Fe y por lo tanto la masa contenida en cada litro de disolución. En 200 mL habrá la quinta parte. Comparamos las masas de esta disolución con los 10 g iniciales y tendremos el % en peso de hierro.


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Mensaje 14 Feb 09, 23:25  9693 # 3


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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20 mL de Fe2+, de molaridad M
14 mL de permanganato de molaridad 0,2

20·M·1 = 14·0,2·5

El hierro cede un electron y el permanganato toma 5 e- (v y v')

M = 0,7

en 200 mL habrá 0,7/5 = 0,14 moles que son 0,14·55,84 = 7,82 g

El tanto % será

(7,82/10)·100 = 78,2 %


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Mensaje 14 Feb 09, 23:58  9694 # 4


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Muchas gracias, es que nunca di reacciones redox más allá de la definición, y me quedé perdido con este problema ;)
          
       


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