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Ajuste de reacción redox. Balance. Electroquímica (2ºBTO)

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Desconectado  Alexandra 

Mensaje 20 May 08, 20:40  5876 # 1
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 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
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K2Cr2O7+KI+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+ H2O
El cromo pasa de oxidacion 6 a 3, i el iodo de -1 a 0
la semi reacción de reducción es:  igualando los oxígenos
Cr 2O7=Cr2 +7H2O; ahora igualo los hidrogenos
Cr2O7+ 14H=Cr2 +7H2O; igualo las cargas
Cr2O7+ 14H+3e- =Cr2 +7H2O

La semi reacción de oxidación
I= I2 igualo los iodos;
2I= I2 igualo las cargas
2I= I2 +2e-
Igualo las cargas en las dos semi reacciones i tengo
2Cr2O7+ 28H+6e- =2Cr2 +14H2O
6I= 3I2 +6e-
sumo y aqui ya me pierdo .
2Cr2O7+ 28H+6e- +6I=2Cr2 +14H2O+3I2 +6e-
Se que la solucion es :K2CR2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 4K2SO4 + CR2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O.
No se como llegar a este resultado?
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 20 May 08, 21:38  5877 # 2
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Citar:
Cr2O7=Cr2 +7H2O; ahora igualo los hidrogenos
Cr2O7+ 14H=Cr2 +7H2O; igualo las cargas
Cr2O7+ 14H+3e- =Cr2 +7H2O


Debe ser:

14H+ + Cr2O72- + 6e ⇔ 2Cr3+ +7H2O

No es Cr2 sino 2Cr3+

Prueba así porque sale.


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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 20 May 08, 22:01  5878 # 3
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Registro: 01 Abr 08, 11:26
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Cuadra a a perfeccion pero no entiendo por que :

No es Cr2 sino 2Cr3+
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 20 May 08, 22:11  5880 # 4
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
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El Cr es un metal y los metales (transición) no suelen formar moléculas sino estucturas cristalinas que se rompen en cationes. Es lo mismo que el hierro Fe, si pierde dos electrones será Fe2+ y si pierde tres, Fe3+.

Nunca habrás visto nada parecido a Fe2 No forman moléculas


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Desconectado  Alexandra 
    

Mensaje 20 May 08, 22:20  5882 # 5
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Bachiller

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 Bachiller 

Registro: 01 Abr 08, 11:26
Mensajes: 49
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Ok, ya lo veo!
Gracias. por todo.
ALexandra :D
          
       


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