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Hola, la verdad tengo un examen, este foro me ha sido de mucha ayuda, pero tengo dudas en el siguiente problema.

En un medio acuoso ácido el ión permanganato reacciona con el ión níquel (II) produciéndose manganeso (II) y níquel (III).

- Haga el balanceo por el método de las medias reacciones.

- Determine el peso equivalente del ión oxidante.

- Si se tratan 0.8 moles de ión níquel (II) con 0.2 moles de un permanganato. Determine el número de moles que teóricamente se obtienen de ión manganeso (II).

MnO₄^- + Ni²⁺ → Mn²⁺ + Ni³⁺

1º semi → MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

2º semi → 5 Ni²⁺ →5 Ni³⁺ +5 e^- 　 (se multiplica por cinco)
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reaccion → MnO₄^- + 5Ni²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5 Ni³⁺ + 4H₂O

El oxidante es el ión permanganato que roba cinco electrones. Su peso equivalente será Pm/nº elec

Peso equiv = 118,94/5

La proporción es de 1 de permanganato a 5 de ion niquel  para dar 1 del ion manganeso.

Los 0,8 moles de  Ni²⁺ reacciona con 0,8/5 (0,16 mol) de ion permanganato y da 0,16 moles de ion Mn²⁺. Se quedan sin reaccionar 0,2-0,16 moles de ion Ni.