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¿Cuantos electrones se transfieren en la siguiente reaccion de oxido- reduccion?

Cr₂O₇^-2 + 3SO₂ + 5H⁺ -----> 2Cr⁺³ + 3HSO₄^- + H₂O

De 2 a 6,  ¿cuál es la solución?:

[hr]

¿Cual de las siguientes reacciones es (son) de oxido reduccion?

I) A₂ + 2B^- ---> B₂ + 2A^-
II) A + 2BC ------> AC₂ + B₂
III) HA + BOH -----> AB + H₂O


por favor!

Las semireacciones son:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O

2H₂O + SO₂ → SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

Multiplicando la segunda por 3 y sumando se obtiene la ecuación pedida (depués de sumar 3H⁺):

2H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3SO₂ → 2Cr³⁺ + 3 SO₄^2- + H₂O

Sumando tres H⁺ a ambos lados:

5H⁺ + Cr₂O₇^2- + 3SO₂ → 2Cr³⁺ + 3 HSO₄^- + H₂O

El intercambio de electrones es de 6.

En la primera:

A₂ + 2e^- → 2A^-
2B^- → B₂ + 2e^-

En la segunda ecuación, si A tiene valencia -2, B la tiene -1 y C tiene valencia +1.

A + 2e^- → A^2-
2B^-1 → B₂ +2e^-

En la tercera no hay transferencia de electrones.

Nota: En II) da igual el valor de valencia asociado a A, B y C siempre que se corresponda con los compuestos expresados en la ecuación química.