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Me podras ayudar con este Redox

NaI + H₂SO₄ -----> Na₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

Tengo el resultado que es siguiente:

8NaI + 5H₂SO₄ ------> 4Na₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

No ubico en que parte participan el Na₂SO₄ como para que le quede un 4 adelante


Saludos

El igualar una reaccion por el metodo redox tiene el inconveniente de que al final tienes que ajustar un poco a ojo aquellos elementos que no sufren proceso redox.

En la ecuacion que pones hay dos elementos afectados que sufren proceso redox:

- el I que pasa de I^- en el yoduro a I cero en el I₂ molecular
- El S del sulfato que es S⁺⁶ que pasa a S del sulfuro que es S^-2

Por tanto las reacciones redox que tienes son

   2 I^- - 2e^- ⇒I₂
   S⁺⁶  + 8e^- ⇒ S^-2

para anular los electrones deberemos multiplicar la primera por 4 y sumarlas, con lo que queda:

  8I^- + S⁺⁶  ⇒ 4 I₂ + S^-2

los 8 I^- estaran en forma de NaI

El S estara en forma de H₂SO₄

Ahora bien, tenemos 8 Na que tenemos que compensar en el otro lado. Como el Na no han variado de estado de oxidacion estaran en forma de Na⁺. La unica posibilidad es que este en forma de sulfato o de yoduro. De yoduro no tiene sentido porque esta a la izquierda de la ecuacion, luego debera estar como sulfato, es decir: 4Na₂SO₄.

Esto nos arregla el Na, pero descompensa el H₂SO₄ con lo que tendremos que agregar a la izquierda de la ecuacion las cuatro moleculas que necesitamos. Veamos ahora que tenemos:

8 NaI + 5 H₂SO₄ ⇒ 4I₂ + 4 Na₂SO₄ + H₂S

Ya casi esta. Si contamos que el Na, el I y el S estan igualados. Del O tenemos 20 a la izq. y solo 16 a la dcha; faltan 4. Del H tenemos 10 a la izq. y 2 a la dcha.; faltan 8. ¿ y donde podemos encontrar 4 atomos de O y 8 de H?. OK. en 4 moleculas de agua. queda por tanto

8NaI + 5 H₂SO₄ ⇒ 4 I₂ + 4 Na₂SO₄ +  H₂S + 4 H₂O

Un saludo

Así tienes dos métodos del mismo problema.

Las semireacciones son:

2I^- → I₂
SO₄^2- → S^2-

Ajustando las semi:

2I^- → I₂ + 2e^-
8H⁺ + SO₄^2- + 8e^- → S^2- + 4H₂O

Multiplicando la primera por 4

8I^- → 4I₂ + 8e^-
8H⁺ + SO₄^2- + 8e^- → S^2- + 4H₂O

Sumamos:

8H⁺ + SO₄^2- + 8I^-  → S^2- + 4I₂ + 4H₂O

Sumamos 8 Na⁺ en ambos lados

8H⁺ + SO₄^2- + 8NaI  → S^2- + 4I₂ + 4H₂O + 8Na⁺

Para quitar los 8Na⁺ de la derecha sumamos a ambos lados 4SO₄^2-:

8H⁺ + 5SO₄^2- + 8NaI  → S^2- + 4I₂ + 4H₂O + 8Na⁺ + 4SO₄^2-

Por último añadimos 2H⁺ (siempre a ambos lados):

10H⁺ + 5SO₄^2- + 8NaI  → S^2- + 4I₂ + 4H₂O + 8Na⁺ + 4SO₄^2- + 2H⁺

Queda:

5 H₂SO₄ + 8NaI → H₂S + 4I₂ + 4 Na₂SO₄ + 4H₂O

Redox (pdf - G. Garduño Sánchez)

Gracias a los dos, y muy bueno el pdf sobre redox.

Ah una cosa, puede ser que una reaccion redox que tenga oxhidrilos sea mas complicada?