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Mensaje 15 Jul 07, 18:10  2453 # 1



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al querer escribir, por ejemplo, un anhidrido o un oxido, no entiendo muy bien como llegar a la ecuacion del compuesto.
El enlace y la formula lo saco pero la ecuación que es la que uso para sacar lo que me pide en un ejercicio no la formo bien todavía.
Aca te escribo un ejemplo hecho por mi profesora para que te guies por las dudas

Ox. de plata - Enlace  (2Ag+²) + (O-²)
- Formula OAg2

- Ecuación 4 Ag + O₂ --> 2Ag₂O

Se que se entiende mejor con practica pero todavia no tengo la base para darme cuenta.
Lo que me confunde mucho son los diatómicos, en este caso el O.

saludos

PD: cambia el asunto porque no sabia bien que poner
          
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Mensaje 15 Jul 07, 22:41  2456 # 2


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juan_mdq90 escribió:
Ox. de plata - Enlace (2Ag+²) + (O-²)


La plata no es Ag+2 sino Ag+1, es decir, tiende a ceder un electrón, mientras que el oxígeno tiene que tomar dos de ellos, por lo tanto hacen falta dos átomos de plata para que cedan dos electrones a un átomo de oxígeno: Ag₂O (óxido de plata I)

Ahora lo que pretendes es igualar la siguiente reacción:

Ag + O₂ → Ag₂O

El átomo de O no existe porque no es estable, forma siempre O₂.

Fíjate que a la izquierda de la ecuación química hay un átomo de Ag y a la derecha dos. Lo contrario le pasa al oxígeno. Esto se puede arreglas de dos forma (al menos):

2 Ag + ½ O₂ → Ag₂O

o (multiplicando por dos a ambos lados):

4 Ag + O₂ → 2 Ag₂O

Esquemáticamente, significa:

Ag
  + O → Ag₂O
Ag

y ---------

Ag
  + O → Ag₂O
Ag

Como verás 4 átomo de Ag se combina con una molécula de oxígeno (dos átomos) para formar dos moléculas de óxido de plata I.

Tambien vale:

8 Ag + 2 O₂ → 4 Ag₂O etc.

La cuestión es que haya el mismo número de átomos de cada clase en los dos lados de la ecuación química.


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 Última edición por Galilei el 16 Jul 07, 09:01, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 16 Jul 07, 01:27  2457 # 3


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aah entiendo, pero en el enlace se toma al O como diatomico o como un atomo solo, o sea.
(2Ag+1) + (O-2)    ó   (4Ag+1) + (2O-2)

eso me confunde:? , lo q pienso yo es que en el enlace no se tiene en cuenta que el O sea diatomico, o sea se toma un átomo de O. Pero en la formula y la ecuación, sí.

lo mismo pasa con todos los que son diatómicos no? N, Cl, etc
          
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Mensaje 16 Jul 07, 09:00  2458 # 4


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Efectivamente, cada molécula de oxígeno se rompe en dos átomos para reaccionar con la plata. El hecho de que sea diatómico o no se debe al tipo de enlace que forme. El de O₂ es covalente y el de la Ag, metálico (cristal).


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Mensaje 16 Jul 07, 23:34  2461 # 5


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En un ejercicio me pide  el enlace del hidróxido ferrico
Tengo que poner el dibujo del enlace o la ecuación? que creo que sería así:
Fe₂O₃ + 3 H₂O -> 2 [Fe(OH)₃]
          
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Mensaje 17 Jul 07, 00:41  2462 # 6


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El tipo de enlace que forman los hidróxidos es iónico entre el Fe3+ (tiende a ceder tres electrones) y 3 grupos OH- (que tiende a ganar uno, cada grupo hidroxilo). Suelen disociarse en la presencia de agua.


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