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Me dan este redox

Cu + H₂SO₄ -----> CuSO₄ + SO₂ + H₂O

y yo hago lo siguiente

Cu ( valencia 0) --2e--> Cu (valencia +2)

8H + S(valencia +6)O4 --2e--> S (valencia +4) + 4 H2O

De eso pasandolo a la reaccion me queda asi


Cu + 4H₂SO₄ -----> CuSO₄ + SO₂ + 4H₂O

Pero se que no es asi. Donde esta el error? O que me falta por que tampoco se que numero poner para que quede balanceado, porq ahi quedan varios desbalanceados.

Duda: Separo el S del O₂ al separar la reaccion? Que pasa con los elementos que estan con O como el N, en algunos Redox. Ninguno se separa?

Saludos

Cu + H₂SO₄ -----> CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu → Cu²⁺ + 2e^-

4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- → SO₂ + 2H₂O

Sumando:

4H⁺ + Cu + SO₄^2- → Cu²⁺ + SO₂ + 2 H₂O

Sumamos un SO₄^2- a ambos lados:

4H⁺ + Cu + 2 SO₄^2- → Cu²⁺ + SO₄^2- + SO₂ + 2H₂O

Quedando:

Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Gracias, ya entendi. Entonces los elementos que estan unicamente con Oxigeno no se separan no? En ese caso SO₂

Y otra pregunta : Me dan dentro de un redox un K(OH)₂. Como lo separo?


Saludos

No, los óxidos no se separan. Los ácidos sí se descomponen en H⁺ y anión. Las bases en OH^- y catión.



El hidróxido de potasio es K(OH) (El K tiene valencia +1 y el OH -1)

Se descompone: K⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2(OH)^-

En este caso el ajuste, normalmente, se hace en medio básico. Es casi igual que el empleado hasta ahora, añadiendo al final tantos OH^- como te haga falta para ajustar la reacción.

Gracias