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Mensaje 11 Oct 12, 23:20  28255 # 1



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Asidu@ PAU+25

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______________________
Buenas tardes, quisiera que me ayudaran a resolver este problema que no acabo de comprender ya que no sé como relacionar todos los conceptos para llegar al resultado...

Me piden:

Determinar el numero de protones, neutrones y electrones que contiene una muestra de 2g de iones Br¯, sabiendo que el Bromo (número atómico 35) esta constituido por un 50,60% de 79Br y un 49.31 % de 81Br.

Muchas Gracias.
          
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Mensaje 12 Oct 12, 09:46  28265 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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______________________
En los 2 g hay los siguientes moles de cada isótopo:

79Br : 0.5060 · 2 / 79 = 0.0128 mol

81Br: 0.4931 · 2 / 81 = 0.0122 mol

y contienen los números de partículas siguientes:

79Br: 0.0128 · 6.02 · 1023 = 7.70 · 1021 átomos

81Br: 0.0122 · 6.02 · 1023 = 7.34 · 1021 átomos

Como ambos isótopos tienen el mismo número de protones (35), el número total de protones es

número de protones = (7.70 · 1021 + 7.34 · 1021) · 35 = 5.26 · 1023 protones

El número de electrones (uno más que de protones en cada átomo) es (7.70· 1021 + 7.34 · 1021) · 36 = 5.41 · 1023 electrones

El número de neutrones es diferente en cada isótopo: (79 - 35) = 44 y (81 - 35) = 46, y el número total de neutrones será

número de neutrones = 7.70 · 1021 · 44 + 7.34 · 1021 · 46 = 6.76 · 1023 neutrones.

Saludos
          
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Mensaje 12 Oct 12, 12:03  28272 # 3


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Asidu@ PAU+25

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Ostras!
Muy agradecida Vitriolo!
          
       


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