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Mensaje 08 Jul 12, 00:40  27596 # 1



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Hola, quisiera resolver este problema relacionado con isotopos:

a) Una muestra de 0.20 moles de un ión gaseoso contiene 1.08·1024 protones, 1.20·1024 electrones y 1.20·1024 neutrones.
Cual es el número atómico i la carga de este ión? De que isótopo se trata?

b) El litio natural esta constituido por dos isótopos 6Li y 7Li con masas 6.0115 y 7.0116 respectivamente. Si la masa atómica del Li es de 6.941, cual es la proporción de los dos isótopos?

Muchas gracias por la ayuda
          
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Mensaje 08 Jul 12, 03:18  27597 # 2


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 Enunciado 

a) Una muestra de 0.20 moles de un ión gaseoso contiene 1.08·1024 protones, 1.20·1024 electrones y 1.20·1024 neutrones.
Cual es el número atómico i la carga de este ión? De que isótopo se trata?




Número de iones = 0.20 mol · 6.02 · 1023 iones/mol = 1.2 · 1023 iones

Número de protones en cada ion = 1.08 protones / 1.2 · 1023 iones ≈ 9 protones/ion

Número de electrones en cada ion = 1.20 electrones / 1.2 · 1023 iones = 10 electrones/ion

El número atómico (número de protones) es 9 (flúor) y como el número de electrones es 10, la carga del ion es -1 (ion fluoruro, F-)

Un saludo
          
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Mensaje 08 Jul 12, 03:29  27598 # 3


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 Enunciado 

b) El litio natural esta constituido por dos isótopos 6Li y 7Li con masas 6.0115 y 7.0116 respectivamente. Si la masa atómica del Li es de 6.941, cual es la proporción de los dos isótopos?




Supongamos 100 átomos de Li. En esos átomos habrá x isótopos de 6Li y (100-x) isótopos de 7Li. Se cumplirá que la suma de las masas de todos los isótopos será la masa total de los 100 átomos, y esta será la masa promedio (la masa atómica) multiplicada por los 100 átomos:

6.0115 · x + 7.0116 · (100 - x) = 6.941 · 100

De donde x = 7.06 isótopos de 6Li y 92.94 isótopos de 7Li en 100 átomos de Li, es decir, el 7.06% de 6Li y el 92.94% de 7Li.

Un saludo
          
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Mensaje 08 Jul 12, 03:40  27599 # 4


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Muchisimas gracias Vitriolo por tus explicaciones y tu ayuda.
Un saludo
          
       


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