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Mensaje 02 Feb 12, 02:10  26137 # 1



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PREU

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2.21 : El catión metilmercurio Hg(CH3) es una especie neurotóxica que suele acumularse en los peces. En 300 g de carne de pescado analizados, la masa de mercurio hallada fue de 420 mg. Calcular, para los 300 g de muestra analizados:

a) La masa de metilmercurio presente, expresada en miligramos;
b) La cantidad de átomos de mercurio;
c) El número de átomos de mercurio

2.22 Calcular los volumenes molares de las sustancias siguientes:

a) Oxígeno, O₂ (g), ρ = 1,43 g/ dm³ (0º C y 1 atm);
b) Ozono, 0₃ (g), ρ = 2,14 g/ dm³ (0º C y 1 atm);
c) agua, H₂ O (1), ρ = 1,00 g/ cm³ (4ºC y 1 atm);
d) agua, H₂O (s) ,ρ = 0,917 g/cm³ (0ºC y 1 atm);
e) platino, pt (s), ρ = 21,5 g/cm³ (0ºC y 1 atm);
f) mercurio, Hg (l), ρ = 13,6 g/ cm³ (4ºCy 1 atm);
g) benceno, C6 H6 (1), ρ = 0,880 g/cm³ (20ºC y 1 atm);
h) hidrogeno, H₂ (g),ρ = 0,0902 g/dm³ (0ºC y 1 atm);
          
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Mensaje 02 Feb 12, 02:43  26155 # 2


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- Hola, Magda:
 Enunciado 

El catión metilmercurio Hg(CH3) es una especie neurotóxica que suele acumularse en los peces. En 300 g de carne de pescado analizados, la masa de mercurio hallada fue de 420 mg. Calcular, para los 300 g de muestra analizados:

a) La masa de metilmercurio presente, expresada en miligramos;



Se han encontrado 420 mg de Hg elemento, ¿a qué masa de [CH3Hg]+, catión metilmercurio, corresponde?

Nos apoyaremos en la composición porcentual del Hg en el [CH3Hg]+.

Necesitamos las masas atómicas:  Hg:200,6  ; C:12 ; H:1  

Masa molecular del CH3Hg : 12+1*3+200,6 = 215,6

De las 215,6 u , el mercurio aporta 200,6. Entonces:

  200,6 u Hg          420 mg Hg
-------------- = ------------- => x = 420*216,6/200,6 = 453,5 mg de catión metilmercurio.
216,6 u metHg             x

 Enunciado 

b) La cantidad de átomos de mercurio.


La cantidad de átomos la medimos en moles:

En 420 mg = 0,42 g de Hg se tienen:  n = m/M = 0,42/200,6 = 2,09*10-3 mol de Hg es la cantidad de átomos de Hg.

 Enunciado 

c) El número de átomos de mercurio


En 1 mol de átomos de Hg hay un nº de Avogadro (NA) de átomos de Hg:                           
   2,09*10-3 mol de Hg * 6,022*1023 = 1,26*1021 átomos de Hg
          
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Mensaje 02 Feb 12, 03:49  26156 # 3


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 Enunciado 

Calcular los volúmenes molares de las sustancias siguientes:
a) Oxígeno, O2 (g), ρ = 1,43 g/dm³ (0º C y 1 atm);



Hola, Magda. Aquí dudo. Sugerencias bienvenidas.

Debes saber manejar la ecuación de estado de los gases perfectos: P*V = n*R*T, y considerar todos los gases como tales.

El volumen molar de un gas es el volumen que ocupa un mol de este en las condiciones indicadas de P y T.

De P*V=n*R*T se deduce que un mol de un gas cualquiera ocupa 22,4 L en condiciones normales (c.n. : 0ºC , 1 atm).

Entonces, el apartado a) tendría solución: 22,4 L de volumen molar.
Idénticamente para los apartados b,d,h por estar en condiciones normales.

Los gases que no estén en c.n. deberás calcularlos según V = nRT/P , por la ec de estado.

Ahora bien, ya que te dan la densidad en cada caso, parece que se espera apliques la definición estricta de volumen molar: . Cabe esperar alguna desviación de los 22,4 L en c.n.

                                                                  16*2  g/mol
Entonces, para el primer caso (O2) tenemos V = ------------- = 22,38 L/mol para el O2 en c.n  
                                                                     1,43 g/L
(son los 22,4 L esperados).

¿Puedes calcular tú de esta manera los siguientes?
Venga.
          
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Mensaje 02 Feb 12, 20:21  26164 # 4


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MUCHISIMAS GRACIAS!!!!!
          
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Mensaje 03 Feb 12, 03:00  26172 # 5


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 Enunciado 

b) Volumen molar del Ozono, 03 (g), ρ = 2,14 g/ dm³ (0º C y 1 atm);



Por ser gas, considerándolo ideal, en condiciones normales (P=1 atm ; T=273 K) un mol debe ocupar 22,4 L. Esto se ontendría por PV = nRT.

Aplicando volumen molar = masa/densidad y tomando 1 mol de ozono; con  m=n*M = 1*(16*3) = 48 g/mol  (masa molar del ozono)

 
                 48 g/mol
 V = m/ρ = ----------- = 22,43 L/mol es el volumen molar normal del ozono.
                  2,14 g/L

 Enunciado 

c) agua, H2O (l), ρ = 1,00 g/ cm³ (4ºC y 1 atm);



Aquí está la trampa: ya no se trata de un gas, sino de un líquido (l), así que queda prohibido aplicar PV=nRT, y es obligado hacer:
                     
                      masa molar       (2*1+16) g/mol
     Vol molar = ------------ = ------------------ = 18 cm³/mol = 0,018 L/mol para el agua líquida.
                       densidad             1 g /cm³


 Enunciado 

d) agua, H2O (s) ,ρ = 0,917 g/cm³ (0ºC y 1 atm)



De nuevo, por no ser gas, aplicamos

   Vol molar = masa molar/densidad = 18 (g/mol) / 0,917 (g/cm³) = 19,63 cm³/mol ≈ 0,02 L/mol para el hielo de agua.

PV=nRT solo lo aplicaremos a gases
          
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Mensaje 10 Feb 12, 04:46  26282 # 6


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