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Mensaje 19 Oct 11, 15:28  24831 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 18 Oct 11, 19:21
Mensajes: 4
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Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Femenino

______________________
Me podría justificar alguien la siguiente observación:

"la segunda energía de ionización del He es más elevada que la primera a pesar de que ambos electrones se eliminan del orbital atómico 1s"
          
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Mensaje 19 Oct 11, 23:41  24843 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 12 Abr 11, 22:39
Mensajes: 312
Mi nombre es: Javier
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
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Género: Masculino

______________________
- Hola, Mariam.

Se trata de arrancarle al 2He sus dos electrones del orbital 1s² lleno.

El helio en estado fundamental tiene 2 e- y 2 p+. Para quitarle electrones a un átomo hay que poner energía ("de ionización").

Aportamos la primera energía de ionización para quitar un e- y queda un ion de dos protones y un electrón. Este electrón está más fuertemente atraído que el par original, y además no experimenta la repulsión del otro e-, así que todo contribuye a una mayor atracción de este electrón solitario por parte del núcleo. Si ahora queremos arrancar este único electrón, la energía (2º potencial o energía de ionización) deberá ser mayor que para arrancar el primero.

Mira las Propiedades periodicas (acienciasgalilei.com). La energía (o 'potencial') de ionización es una de ellas.
          
       


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