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Mensaje 02 Ene 10, 03:33  15574 # 1



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Buena soy nuevo aquí, estoy haciendo un trabajilli sobre las teorías atómicas, sobre la de Dalton, Joseph John Thomson, Rutherford, Niels Bohr ... ya lo tengo casi acabado, pero creo recordar que en un documental de la National Geographic
sobre la vida de STEPHEN HAWKING, dijeron que los electrones no orbitan al rededor del núcleo del átomo como se pensaba  si no que aparecen y desaparecen alternativamente alrededor del núcleo del átomo pudiendo estar en dos lugares ala vez.
El caso es que he estado buscando mas información sobre esta teoría que yo pensaba que la había elaborado STEPHEN HAWKING, pero no he encontrado nada,

Os pido que por favor si sabéis quien elaboro esta teoría respondáis a este tema, y aun os lo agradecería muchísimo mas si pusierais la información, pero con lo anterior me conformo

muchas gracias de antemano.

 Última edición por Jlerin el 11 Ene 11, 23:57, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 02 Ene 10, 04:30  15575 # 2


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Hola, bienvenido al foro. Completa tu perfil y lee las normas, por favor.






Aquí comenta eso que dices (min 2:15). Cuidado no es científico. Son elucubraciones a partir del principio de incertidumbre.



ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 02 Ene 10, 15:30  15581 # 3


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muchísimas gracias Galilei
          
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Mensaje 13 Ene 10, 08:22  15743 # 4


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No se si sea tarde, pero creo que puede aclarar algunas cosas para los que lean este mensaje.

No es posible decir que los electrones orbiten de la forma clásica alrededor del núcleo, es decir, como en un perfecto sistema planetario, como lo propone el modelo de Borh, ya que los electrones obedecen las leyes de la Mecánica Cuántica en donde las partículas que alli se describen obedecen a una Función de Onda, que depende tanto del espacio como del tiempo además del Principio de Incertidumbre.

La Funcuión de Onda ψ(r,t) como tal, es la que describe la dinámica del sistema y es una expresión matemática que como tal no tiene realidad física, pero su cuadrado lψl² se interpreta como la probabilidad de encontrar a una particula, en este caso el electrón en una posición dada o en cierto volumen de tal forma que esta funcion existe en todo el espacio,por lo que el electrón tambien está en todas partes, pero en algunos lugares tiene mayor amplitud que en otros,así es mas probable hallarlo en ciertas densidades que en otras, tal y como lo muestra la siguiente figura que es una reprensentacion de las Densidades de Probabilidad del atomo de Hidrógeno:

Imagen


Ahora bien, el Principio de Incertidumbre dice que no es posible conocer dos estados "conjugados" de un sistema a la vez y con igual presicion,como por ejemplo posicion y velocidad, energia y tiempo; de tal forma que entre más se conoce el valor de uno de los estados, aumenta la incertidumbre del otro, asi que si sabes dondes esta el electrón de un atomo pierdes todo conocimiento de su velocidad y visceversa, por lo que lo habrás alteraado de su configuracion orginal.

El siguiente PDF resume las matematicas que determinan las expresiones para el electrón del atomo de Hidrógeno, espero que sea de ayuda..


Dios dijo: ∇·E=ρ/ε0 ; ∇·B=0 ; ∇xE=-dB/dt ; ∇xB= μ0ε0dE/dt..y la luz se hizo..!!.. :bach:
          
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     atomo

Mensaje 13 Ene 10, 16:26  15745 # 5


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bueno aun que ya he hecho el trabajo se te agradece igualmente Jorge Quantum, adema el saber nunca esta de más
          
       


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