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Mensaje 26 Nov 09, 22:57  15056 # 1



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Hola, dado que falté al temario, sabéis alguna web que tenga información sobre este tema bien explicada?

No entiendo cosas cómo Porque el átomo de carbono tiene en su orbital p 2 electrones con el mismo spin?

Saludos
          
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Mensaje 27 Nov 09, 00:50  15062 # 2


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¿De dónde has sacado eso?


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Mensaje 28 Nov 09, 00:54  15078 # 3


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De mi profesora xD
          
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Mensaje 28 Nov 09, 01:10  15080 # 4


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Mira esto, especialmente la parte de 'Principio exclusión Pauli':

Configuración electrónica (Wiki)


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Mensaje 28 Nov 09, 02:42  15081 # 5


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Conozco la regla del octeto, configuración electrónica electronegatividad y todo esto.

Pero sigo sin entender los numeors cuánticos ( n,l,m,ms )

Pero el spin no era la dirección del electron?
          
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Mensaje 28 Nov 09, 02:50  15082 # 6


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Hola,

El spin está relacionado con la orientación del giro del electrón, es como si en un orbital sólo cupieran dos electrones si ambos tienen giros distintos (-½ y +½).

Te recomiendo que veas los vídeos Atomo 1 y 2 del sitio (para esto, sobre todo el 2)


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Mensaje 28 Nov 09, 03:07  15083 # 7


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Cita:
"Pero sigo sin entender los números cuánticos ( n,l,m,ms )"


Todo esto empieza con los espectro de los átomos. En el caso del hidrógeno, tenía una líneas bien definidas, correspondiendo cada una de ellas a un salto del electrón de un nivel a otro. El modelo de Borh sólo habla del número cuántico n (nivel de energía).

Imagen
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Cuando se sometía a los átomos a un campo eléctrico se observaba que esas lineas se desdoblaban según el valor de n.

La de n = 1 sólo tenía una lineas (o subnivel)     l = 0  (s)
La de n = 2 tenía dos lineas (o subniveles)         l = 0    y    l = 1   (p)
La de n = 3 tenía tres lineas (o subniveles)        l = 0 , l = 1  y  l = 2 (d)

Así que l puede tomar valores desde 0 hasta n - 1

A su vez, si se introducía los átomos en un campo magnético, cada una de las lineas de cada l se desdoblaban en otras según el valor de l.

Si l = 0 sólo tenía una lineas (o sub-subnivel)  m = 0  (esto es un orbital)

Si l = 1 tenía tres lineas (o sub-subniveles)  m = -1    m = 0   y   m = 1  (tres orbitales)

Si = 2 tenía cinco lineas (o sub-subniveles)  m = -2  m = -1  m = 0  m = 1  m = 2  (cinco orbitales)

En cada uno de esos orbitales caben dos electrones que se diferencian en el spin o forma de giro (orientación)

Cada orbital tiene una forma que viene definida por formar parte de la zona de máxima probabilidad de encontrar un electrón allí.


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Mensaje 28 Nov 09, 03:12  15084 # 8


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Gracias Galilei. Veo los vídeos y te comento.
          
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Mensaje 01 Dic 09, 01:24  15130 # 9


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Gracias galilei, mas o menos entendi.

Es decir.

Si un electron esta en el nivel 3,

L puede valer 0,1,2.

En el caso que L valga 1, M puede valer de [-1,+1]

Y como se calcula el Spin?

Y la pregunta siguiente:

Porque en el subnivel D ( L=2 ) hay 5 orbitales? Puede ser por M = -2,-1,0,+1,+2??
Y por último está no la se: En un mismo orbital todos los electrones tienen la misma energia?
          
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Mensaje 01 Dic 09, 01:47  15131 # 10


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Hola de nuevo,

Cita:
"En el caso que L valga 1, M puede valer de [-1,+1]"


[-1, 0, 1]    Tres orbitales (cada uno con dos electrones ±½)

Cita:
"Y como se calcula el Spin?"


El spin no se calcula, se van rellenando los orbitales procurando dejar el mayor número de ellos semillenos.

Mira esto que te lo aclara:

Configuración electrónica (herramientas.educa.madrid.org)

Luego echa un vistazo a lo demás del sitio (orbitales y demás):

Tabla periodica (herramientas.educa.madrid.org)

Cita:
"Porque en el subnivel D ( L=2 ) hay 5 orbitales? Puede ser por M = -2,-1,0,+1,+2??"


Sí, cada orbital viene dado por 3 nº cuanticos: n, l, m

en este caso hay cinco posibles valores para la m

Cita:
"Y por último está no la se: En un mismo orbital todos los electrones tienen la misma energia?"


Practicamente sí, la energía viene dada por el nº cuántico principal (n - capa)

Para ver lo de 'practicamente' Átomo hidrogenoide (Wiki)


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