Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Atómica *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Primera y segunda energía de ionización del helio (1ºBTO)
Foro: * Atómica *
Autor: Mariam
Resptas: 1
Ordenar las siguientes especies en orden decreciente de tamaño (1ºBTO)
Foro: * Atómica *
Autor: Misleidyst
Resptas: 3
Dada la energía potencial de los iones Li+ e H- calcula distancia equilibrio atómico (UNI)
Foro: * Atómica *
Autor: Tycho
Resptas: 4
Energía de ionización del Li, H y Li+ (2ºBTO)
Foro: * Atómica *
Autor: Javieles93
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 9133  |   { VISITS } Favoritos: 1  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Favoritos: Galilei
Suscritos: Lili, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje
Desconectado 

Mensaje 30 Oct 08, 04:05  7654 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ PREU

______________Detalles_
Asidu@ PREU 

Registro: 15 Jun 08, 00:44
Mensajes: 97
Mi nombre es: Alicia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Huelva
Género: Femenino

______________________
Ordenar los atomos por orden creciente de su energia de ionización: F,S,Cl,Li

Saludos
Lili


Saludos.
Alicia.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir

Mensaje 30 Oct 08, 12:36  7657 # 2


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9680
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
La energía de ionización aumenta hacia la derecha en el mismo periodo y hacia arriba en el mismo grupo. El que tiene mayor energía de ionización es el He. De los que tiene menor potencial de ionización, el Cs.

Li < S < Cl < F

Potencial de ionización

Propiedades átomos


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado 

Mensaje 30 Oct 08, 20:47  7661 # 3


Avatar de Usuario
Asidu@ PREU

______________Detalles_
Asidu@ PREU 

Registro: 15 Jun 08, 00:44
Mensajes: 97
Mi nombre es: Alicia
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Huelva
Género: Femenino

______________________
Teniendo en cuenta el orden creciente de números atomicos seria:
Li < F < S  < CL  (3<9<16<17) y resulta que realmente es:
Li < S < Cl < F    (3  16  17 9)
La verdad ea que no acabo de verlo como no sea mirando los valores en una tabla.

Alicia


Saludos.
Alicia.
          
    Responder citando    

Mensaje 30 Oct 08, 22:28  7662 # 4


Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9680
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino

______________________
Estudia este enlace detenidamente:

Es un buen sitio para estudiar las propiedades periódicas (están casi todas: radio, electronegatividad, etc). Guardatela en tus favoritos.

Propiedades relativas a la ionización

Dale al botoncito de datos, puntos, barra y tablas (arriba a la derecha) y pasa el cursor por encima de las barras para saber el número atómico. Fíjate que las propiedades son periodicas pero eso no quiere decir que las propiedades sean proporcionales a Z (como dices, a más Z más ionización)

La periodicidad significa que aumenta de izquierda a derecha (verás que las barras aumentan de tamaño) pero al cambiar de periodo disminuye bruscamente, aumentando otra vez hacia la derecha y así sucesivamente.

Entre dos elementos del mismo periodo gana el que está a la derecha.
Ebtre dos elementos del mismo grupo gana el que está más arriba

Las barras más altas son los gases nobles y las más bajas son los metales del primer grupo(Li, Na, ...).

Todas las propiedades (herramientas.educa.madrid.org)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba