Foros Ciencias Galilei

Hola Galilei!!!
Una vez mas necesito tu ayuda!:

a) ¿Por que el ion Na⁺ tiene menor radio que el ion F^-?

b) Dados los iones Cl^- y K⁺, ¿Cual de los dos iones tendrá mayor radio? ¿cual de los dos elementos neutros tendrá mayor energia de ionizacion?

Gracias.

Hola Vectra:



Si miras el sistema periódico verás que el Na pertenece al tercer nivel, con un sólo electrón en éste. Si lo piede (Na⁺), la última capa completa es la segunda. Por otro lado, el F y su anión F^- tiene como último nivel, también, el segundo. Pero el sodio mantiene sus 11 protones frente a los 9 del F. Esto hace que la atracción electrostática sea mayor pues es mayor el número de carga positivas que atrae a los electrones, reduciendo su radio. Fíjate que el número de electrones es el mismo para el Na⁺ y para el F^- (isoelectrónicos).

Puedes hacer el mismo razonamiento para el K⁺ y el Cl^-.

Energía de ionización:

La tendencia de todos los elementos es a tener configuración electrónica de gas noble. Completar su última capa (nivel). Al Cl sólo le falta un electrón para conseguirlo mientras que al K le faltan siete. Su tendencia es a ceder el que le sobra. Es por ello que es mucho más fácil arrancarle ese electrón al K que al cloro. La energía de ionización es mucho menor para el K.

Esto es así porque el electrón (del último nivel) del K está en el cuarto nivel (más alejado que el tercero) y los del Cl están en el tercero (más cercano al núcleo).

Galilei!! Muchas gracias por la ayuda.

Un saludo.