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Una onda electromagnetica tiene una frecuencia de onda 4·10¹³ herzios. Calcula la longitud de onda (en metros y nanometros) y la energia en Julios asociada a dicha frecuencia.

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Los atomos de hidrogeno en su estado natural son capaces de absorber radiacion ultravioleta de longitud de onda 1216 angstrom. Calcule la energia en Julios asociada a esa radiacion.

Yo lo he resuelto utilizando esta formula: E= hc/λ.

El problema es que no se pasar la energia a Julios.

Sabemos que:

E = h·f

f·λ = v = c (en el vacío)

Para una frecuencia de 4·10¹³ herzios la energía asociada será de:

E = 6,63·10^-34·4·10¹³ = 26,52·10^-21 J

λ = c/f = 3·10⁸/4·10¹³ m = 0,75·10^-5 m = 0,75·10⁴ nm

1 nm = 10^-9 m
1 m = 10⁹ nm

f·λ = c ⇒ f = c/λ

E = h·f = h·c/λ = 6,63·10^-34·3·10⁸/(1216·10^-10) = 0,01635·10^-16 J

1 Å = 10^-10 m

1 J = 1,6·10^-19 eV

Esa energía en eV sería:

E = 0,01635·10^-16 / 1,6·10^-19 = 0,0102·10³ eV = 10,2 eV

muchas gracias por la ayuda.
Saludos