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Mensaje 22 Nov 07, 16:02  3563 # 1



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1-) Calcula la longitud de onda, la frecuencia y la energía que posee un fotón asociado a la serie de Balmer para el cual  n = 4

La longitud se calcularla, con la formula de Balmer, lo que no se, es calcular la frecuencia y la energía

Calcula la longitud de onda asociada a un coche de 1500 kg de masa que se mueve con una velocidad media de 120 km/h

Solamente quiero saber, si hay que pasar la masa a g o la velocidad a otra unidad para calcular la longitud de onda



2-) Escribe las configuraciones electrónicas, en el estado excitado, correspondientes a los siguientes  elementos químicos:

7N, 11Na, 17Cl , 33 Ag,


Se hacer el estado fundamental, pero me lio con el estado excitante,


Gracias
          
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Mensaje 22 Nov 07, 18:45  3568 # 2


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La serie Balmer tiene por expresión:

(1/λ) = R·(1/4 - 1/n²)

siendo R la cte de Rydberg (R = 1,097·107 m-1)

La frecuencia asociada a esta longitud de onda en el vacio es:

g·λ = c ⇒ g = c / λ

Donde c es la velocidad de la luz en el vacio (3·108 m/s)

La energía es:

E = h·g

h es la cte de Plank (h = 6,6262 · 10-34 J·s)



Louis-Victor de Broglie. Dualidad onda-corpústulo:

λ = h/P

donde P = M·V (cantidad de movimiento o momento lineal)

Las masas deben ir en kg y las velocidades en m/s. En el sistema internacional de unidades.


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 22 Nov 07, 18:51  3569 # 3


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El nitrógeno tiene una configuración:

1s² 2s²p³

exitado sería: 1s² 2s²p² 3s1  

Para excitar un átomo hay que comunicar energía para promover un electrón a un nivel superior.

Se hace lo mismo con los demás.


ImagenImagen
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 Última edición por Galilei el 23 Nov 07, 20:02, editado 2 veces en total 
          
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     Re: 1º .-

Mensaje 23 Nov 07, 13:14  3594 # 4


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Galilei escribió:
La serie Balmer tiene por expresión:

(1/λ) = R·(1/4 - 1/n²)



Para dejar en un solo miembro λ,?¿¿?¿?

 Última edición por Stranford el 23 Nov 07, 13:34, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 23 Nov 07, 13:34  3595 # 5


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Galilei escribió:
El nitrógeno tiene una configuración:

1s² 2s²p³

exitado sería: 1s² 2s²p² 3s1

Para excitar un átomo hay que comunicar energía para promover un electrón a un nivel superior.

Se hace lo mismo con los demás.


Entonces si lo representamos con flechitas sería:

1s2
||  
 
2s2
||  

2p2
|

|  

3s  
|        

* En el 2p2 las flechas en el mismo recuadro o separadas, como venían en el estado fundamental?
          
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Mensaje 23 Nov 07, 14:38  3596 # 6


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1s² 2s² 2px 2py  2pz 3s1
 ¡!   ¡! ¡ ¡      ¡


Citar:
Mínima energía: Los e se sitúan en los orbitales de menor energía posible hasta ir completando éstos,  
Máxima multiplicidad: Cuando hay varios orbitales con la misma energía, los e se sitúan de manera que se encuentren desapareados, no llenándose los segundos e hasta que se haya completado un e en cada orbital de igual energía.  
Exclusión de Pauli: “No puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales”.


configuracion_electronica (pdf)


ImagenImagen
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 Última edición por Galilei el 23 Nov 07, 20:04, editado 3 veces en total 
          
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Mensaje 23 Nov 07, 14:56  3597 # 7


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Citar:
Para dejar en un solo miembro λ,?¿¿?¿?


Lo mejor para calcular λ es hacer el cálculo de R·(1/4 - 1/n²). El inverso de ese número es λ.

(1/λ) = R·(1/4 - 1/n²) = R·(n²-4)/(4n²)

λ = 1/[R·(1/4 - 1/n²)] = (1/R)·(4n²/(n²-4)) = 4n²/[R·(n²-4)]

La energía será:

E = h·g = h·c/λ = (1/λ)·h·c = (h·c·R)·(1/4 - 1/n²)


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Mensaje 23 Nov 07, 17:54  3602 # 8


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El principio de maxima multiplicidad se aplica solo a orbitales de la misma energia. Es decir los px, py y pz, pero no con los orbitales s. El orbital s tiene energia mas baja que los orbitales p, por eso se llena primero completamente antes de pasar a meter un electron en u orbital p.
Encuanto al estado excitado, lo es cualquiera en el que un electron haya pasado de un orbital a otro de mayor energia.
Es buena la respuesta de pasar un electron de un orbital 2p al 3s ya que se produce con el minimo incremento de energia posible para excitar el atomo y tambien lo podria ser la de pasar un electron del 2s al 3s, aunque un poco rara, la verdad.
Me inclino claramente por dejarlo 1s2 2s2 2p2 3s1.

Un saludo
          
       


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