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Mensaje 23 Nov 07, 16:53  3598 # 1



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El Flúor (Z = 9), y el Cloro (Z = 17), pertenecen al grupo o familia de los halógenos. Escribe la estructura electrónica de cada uno de ellos y comprueba que tienen el mismo número de electrones de valencia. ¿Cuántos hay?


* Lo único que quiero saber, ¿Que son los electrones de Valencia?
          
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Mensaje 23 Nov 07, 19:49  3603 # 2


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Son los electrones de la última capa, más externos, normalmente s2 (l=0) y p6 (l=1). Es un concepto ideado para poder explicar el comportamiento periodico de la tabla de elementos. En los átomos de Z alto y metálicios (de trasición) puede ser electrón de valencia algunos de los d10 (l=2)

Cuando hacemos la configuración electrónica, son los del último nivel (n), (n sp - entre 1 y 7). En el caso de gas noble (8); no tienen tendencia a deshacerse de ninguno.


En el caso del F y del Cl ambos terminan sus configuraciones con s²p5 pero con distinto n (nivel). Es por ello que la valencia principal de ambos es -1. Tienen tendencia a ganar un electrón para completar su último nivel. Esto mismo le pasa a todos los elementos situados debajo de ellos (familia de los halógenos).

Electrones de valencia (Maloka)


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 Última edición por Galilei el 23 Nov 07, 20:29, editado 2 veces en total 
          
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Mensaje 23 Nov 07, 20:19  3604 # 3


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Encarta escribió:
En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. Sólo los electrones del “exterior” de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia.

El número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su familia (o grupo) en la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración romana. Así, tenemos un electrón de valencia para los elementos de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB); dos electrones de valencia para los elementos de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB), y cuatro para los elementos de los grupos 4 (o IVB) y 14 (o IVA). Todos los átomos de los gases nobles excepto el helio (o sea: neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen ocho electrones de valencia. Los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho electrones de valencia de los gases nobles. Esto se conoce como la regla del octeto de Lewis, que fue enunciada por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis.


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