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Mensaje 17 Ago 14, 03:46  31573 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 09 Jul 14, 19:54
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______________________
hola me podrian ayudar con este problema no estoy seguro si lo calcule bien

a) el magnesio en polvo explota cuando se combina con el oxigeno. si ka relacion de masas que se combina es m(Mg)/m(O) = 1,519
¿que masa de oxigeno y que masa de magnesio seran necesarias para formar 32g de este oxido?

ami me dio q m(O)=12,7 g y m(Mg)=19,29 g
y en este inciso no entiendo lo que me piden

b) se analizado tres muestras formadas por sodio y oxigeno. los resultados de composicion de las mismas son

muestra 1: 2,3 sodio , 0,8 oxigeno
muestra 2: 11,5 sodio , 4,0 oxigeno
muestra 3: 69,0 sodio , 24,0 oxigeno

compruebe si se trata de compuestos distintos o de tres muestras del mismo compuesto
          
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Mensaje 18 Ago 14, 13:28  31577 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Ciudad: León
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______________________
a)

m(Mg) + m(O) = 32

m(Mg) / m(O) = 1,519

Resolviendo el sistema de ecuaciones se obtiene

m(O) = 12,7 g

m(Mg) = 19,3 g

b) Aplicando la ley de Proust encontraremos las relaciones entre las masas para cada caso; si son iguales se trata del mismo compuesto; en caso contrario, serían compuestos diferentes.

2,3 / 0,8 = 2,875

Se puede comprobar que las relaciones para los otros dos casos dan el mismo valor; por lo tanto, se trata del mismo compuesto.

Saludos
          
       


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