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Quisera resolver este  ejercicio.

Resuelve basándote en los distintos  enlaces y propiedades:

a)¿ Qué problema  surgue en la representación de Lewis de PCl₅ y BH₃ de la estructura de lewis?

b)Como se explica que el indice de coordinación del colururo de cesio es 6 y el del cesio es 8?

c)Explica por TRPECV la geometría de :

Cl₂S  SO₄^2-  AGUA amoníaco y el ión nitrato.

d) Identifica y define las siguiente magnitudes asociadas:

1. A(g) +1 e^- → A(g)⁺
2.A(g)⁺ +M(g)⁺→ MA(s)

a) En el PCl₅, el P tiene a su alrededor 5 pares electrónicos; sobrepasa, pues, el octeto; en el BH₃, en cambio, el B tiene sólo tres pares electrónicos.

b) El índice de coordinación del CsCl es 8, no 6.

c) En el Cl₂S hay dos pares de enlace y dos pares solitarios en el S. Su geometría es, pues, angular (análogo al caso del agua).

En el SO₄^2- hay seis estructuras resonantes, todas ellas con geometría tetraédrica.

En el caso del H₂O, la distribución de los pares electrónicos es tetraédrica, pero como sólo hay dos átomos enlazados al O, la geometría de la molécula es angular. El ángulo correspondería al ángulo central de un tetraedro, de 109,5º, pero la repulsión de los dos pares libres del O cierra el ángulo H-O-H hasta 104,5º.

La estructura del NH₃ es piramidal trigonal, con distribución tetraédrica de los pares electrónicos como en el agua, pero como el N sólo tiene un par libre, la repulsión a los pares de enlace es menor que en el caso del agua. El ángulo H-N-H es de 107,3º.

El ion nitrato tiene estructura trigonal plana, con tres formas resonantes según la posición del doble enlace N=O.

d) Esos procesos están mal escritos; no se cumple el principio de conservación de la carga. No entiendo lo que significan.

Saludos