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Mensaje 29 Sep 13, 21:36  30632 # 1



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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 29 Sep 13, 14:25
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______________________
¿Alguien me puede ayudar por favor con este problema? no se como hallar la cantidad de nitrógeno.

Un recipiente está lleno de nitrógeno a la temperatura de 20ºC y 850 mm de presión. Si se añaden 12 gramos de yodo y se aumenta la temperatura hasta 200ºC, que es a la que se vaporiza el yodo, la presión es de 2,05 atm. Calcula el volumen del recipiente y las presiones parciales de cada sustancia.

Muchas gracias
          
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Mensaje 30 Sep 13, 12:17  30634 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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Género: Masculino

______________________
Ecuación de los gases para el sistema inicial:

PV = nRT

850
----- · V = nN2 · 0,082 · 293
760

1,12 · V = 24,03 · nN2                                         [1]

El número de moles del yodo añadido es

  12
------ = 0,047 mol de I2
253,8

Aplicando de nuevo la ecuación de los gases tras añadir el yodo tendremos

2,05 · V = (nN2 + 0,047) · 0,082 · 473                   [2]

Resolviendo el sistema de ecuaciones [1] y [2] encontramos

V = 7,9 L

nN2 = 0,047 mol

El número total de moles es

0,047 + 0,047 = 0,094

Fracciones molares:

xN2 = 0,047 / 0,094 = 0,5

xI2 = 0,047 / 0,094 = 0,5

Presiones parciales:

PN2 = 2,05 · 0,5 = 1,025 atm

PI2 = 2,05 · 0,5 = 1,025 atm

Saludos
          
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Mensaje 01 Oct 13, 12:19  30638 # 3


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Bachiller

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Bachiller 

Registro: 29 Sep 13, 14:25
Mensajes: 4
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Muchas gracias. La verdad es que no sabia como conseguir los moles de N2. Me has ayudado mucho.
No me coinciden los números al despejar pero el procedimiento lo tengo claro.
          
       


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