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Número de átomos de O y moléculas que hay en 0,071 g de sulfato de sodio.
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primero que nada agradezco porque muchas de las respuestas de este foro me sirvieron para entender estequiometria que hasta ahora entendia muy poco, encima en estos dias tengo un examen. Pero tengo una consulta, hay un ejercicio que dice:

Formula: Na₂SO₄ (sulfato de sodio) → Masa= 0,071
Calcular: No de átomos de O, moles de compuesto y Mr

dsps hay 2 iguales más pero con el acido nitrico y con el clorato de potasio pero con saber como se hace ese me oriento en los otros dos.

espero que se entienda, jej

saludos

Hola juan_mdq90, si no te importa dime qué cursas para poder adecuar la respuesta a ese nivel.

Lo primero es calcular el peso molecular del compuesto (sumando los pesos atómicos) para poder saber lo que pesa un mol del mismo. En esa cantidad hay N_A moléculas (N_A es el número de Avogadro = 6,022·10²³)

El sulfato de sodio tiene una masa de (2·23+32+4·16) 142 g

Esto quiere decir que 0,071 g son (0,071/142) mol = 0.0005 mol de moléculas de ese compuesto.

El número de moléculas será 0,0005·N_A

Como cada molécula tiene 4 átomos de oxígeno, tendremos que:

Número de átomos de O = 4·0,0005·N_A

Lo de "Mr" no lo entiendo. ¿qué quiere decir?

gracias por la respuesta, en cuanto a lo de Mr es la masa molar relativa si no me equivoco pero eso es la masa que vos diste como 142 gr, pero el resto me sirvió.
Voy a 4to Año de la secundaria( para que se entienda mejor,curso el año que viene y terminaria el secundario) aca en Argentina, no se si sera igual en España. En realidad este tema lo vi hace 2 años pero no me habia quedado muy claro y este año hicimos un repaso y arrastre las dudas de hace 2 años.

gracias



Juan