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Mensaje 16 Jul 13, 15:43  30477 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Ciudad: Tortosa
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______________________
Se queman 1,053 g de glucosa ( Cx Hy Oz ) en exceso de oxígeno, en un instrumento provisto de trampas de absorción para los gases de combustión. Se obtienen los siguientes resultados experimentales :

1. Trampa de pentóxido de fósforo

Peso antes de la reacción : 210,523 g
Peso después de la reacción : 211,155 g

2. Trampa de hidróxido de sodio

Peso antes de la reacción : 207,381 g
Peso después de la reacción : 208,925 g

a) Determinar la composición centesimal y la fórmula empírica de la glucosa ?
b) Si la masa molecular de la glucosa es180,16, cual es su fórmula molecular ?
c ) Calcular la masa de oxígeno gas que se ha introducido en el sistema de reacción si dicha masa es 10 veces superior a la estequiomètrica.
d) Que sustancia se retiene en la trampa química de pentóxido de fósforo ? ¿ Y en la de hidróxido de sodio ?
          
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Mensaje 16 Jul 13, 18:13  30481 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
La reacción es

CxHyOz + n O2   →   x CO2 + (y/2) H2O

El P2O5 reacciona con el agua formada para dar ácido fosfórico; el agua consumida en esta reacción, que es la que se formó en la combustión de la glucosa, fue

m(agua) = 211,155 - 210,523 = 0,632 g agua

que corresponden a 0,632/18 = 0,035 mol H2O, que tienen 2 · 0,035 = 0,070 mol H (con una masa de 0,070 g) y 0,035 mol de O (con una masa de 0,035·16 = 0,56 g).

El NaOH fija el CO2 formando el carbonato; el CO2 consumido en esta reacción, que es el que se formó en la combustión de la glucosa, fue

m(CO2) = 208,925 - 207,381 = 1,544 g CO2

que corresponden a 1,544/44 = 0,035 mol CO2, que tienen 0,035 mol de C (con una masa de 0,035·12 = 0,42 g), y 0,035·2 = 0,070 mol de O (con una masa de 1,12 g).

El O total presente en la glucosa será la diferencia entre la masa de la muestra y la masa de C e H:

1,053 - (0,070 + 0,42) = 0,563 g O en la glucosa, que corresponden a 0,563/16 = 0,035 mol O.

La fórmula empírica, pues, correspondería a C0,035H0,070O0,035; para expresar los subíndices como enteros dividiremos los tres por el menor de ellos (0,035), quedando para la fórmula empírica

C1H2O1   -->  CH2O

Con esto, creo que ya puedes completar el ejercicio. Si tienes alguna duda, vuelve a preguntar.

Saludos
          
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Mensaje 17 Jul 13, 12:31  30486 # 3


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Univérsitas

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Registro: 16 Jul 13, 15:26
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______________________
Muchas gracias vitriolo, son de mucha ayuda tus respuestas.
Ho me lo miro todo con calma y si tengo alguna duda te lo pregunto

Gracias por todo
          
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     Apartado c

Mensaje 17 Jul 13, 14:07  30487 # 4


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Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Tortosa
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Una pregunta Vitriolo, en el aparatado c cuando pregunta la masa de oxígeno gas en el sistema si esta es 10 veces superior a la estequiométrica sería únicamente multiplicar por 10 los gramos de oxígeno que hemos calculado al buscar la fórmula empírica y la composición centesimal ?

Gracias de nuevo
          
       


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