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Mensaje 18 May 13, 13:10  30227 # 1



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Asidu@ PREU

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______________________
El cloroformo es apolar en suconjunto  pero presenta  enlaces apolares  , me puedes explicar  en esta  molécula los momentos  dipolares individuales y porque se anulan y  por lo tantro la  suma es  0 y la molécula resulta  apolar.


Gracias.
          
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Mensaje 18 May 13, 19:18  30234 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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______________________
El cloroformo no es apolar; puede tener un momento dipolar no muy alto, pero es polar. Su molécula (CHCl3) presenta tres enlaces C-Cl que están dirigidos hacia tres de los cuatro vértices de un tetraedro. Estos tres enlaces son polares; el cuarto enlace C-H es prácticamente apolar. El conjunto, pues, presenta más carga negativa hacia el lado donde están los tres Cl que hacia el vértice donde está el H, dando como resultado un momento dipolar apreciable.

No sucede lo mismo con el tetracloruro de carbono CCl4; esta molécula presenta cuatro enlaces polares C-Cl, pero dada la simetría de la molécula, sus momentos dipolares se cancelan.

Saludos
          
       


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