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Hola amigos

¿ Alguien me podría ayudar con estos tres problemas? Gracias por adelantado.

1.-   Calcula la presión del oxígeno contenido en un recipiente de 20 L., sabiendo que si se comprime el recipiente a temperatura constante hasta que el volumen se reduce a 15 L., la presión aumenta hasta 800 mmHg.

2.-   Un gas se encuentra a una temperatura de 20 ºC. Calcula la temperatura necesaria para que el volumen de dicho gas se duplique, manteniéndose constante la presión.

3.-   La temperatura inicial de 10L de gas metano es 20 ºC cuando está encerrado en un recipiente a 1 atm de presión. Si se eleva la temperatura hasta 80 ºC aumentando el volumen del recipiente hasta 11 L., ¿cuál es la nueva presión del gas metano?

Aplicamos la Ley de Charles (Wiki)

T₁ = 20°C <> 293 K                    T₂ = T
V₁ = V                                      V₂ = 2V ("...el volumen de dicho gas se duplique")

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

V / 293 = 2V / T

T₂ = T = 586 K



Aplicamos Ley de los gases ideales (Wiki)

P₁ = 1 atm                                       P₂ = P
V₁ = 10 L                                         V₂ = 11 L
T₁ = 20°C <> 293 K                           T₂ = 80ºC <> 353 K

   P₁ . V₁        P₂ . V₂
 --------- = ---------
      T₁             T₂

   1 . 10         P . 11
 --------- = ---------
     293            353

 P₂ = P = 1.095 atm

Aplicamos la Ley de Boyle Mariotte

P₁ = P                     P₂ = 800 mmHg
V₁ = 20 L                 V₂ = 15 L

P₁ . V₁ = P₂ . V₂

P . 20 = 800 . 15

P = 600 mmHg

Muchísimas gracias por haberse tomado este tiempo en ayudarme.

Hola Juancarlos,

Mira este enlace, te será de ayuda: