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Densidad del nitrógeno en ciertas condiciones de P y T. Ecuación de gas perfecto (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Sicominera 

Mensaje 01 Feb 12, 00:13  26110 # 1
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Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 31 Ene 12, 04:23
Mensajes: 6
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Santiago
Género: Femenino
______________________
¿Cuál es la densidad en g/l de N2 (masa molecular: 28 g/mol) a 227ºC y 5 atm de presion?
          
    Responder citando    


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 01 Feb 12, 00:36  26129 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Pm es la masa molecular

Sabemos que P·V = n·R·T   (gases)  y que   n = m/Pm  (moles)    y  que     d = m/V  (densidad)


P·V = n·R·T = (m/Pm)·R·T       Pasamos V dividiendo y Pm multiplicando:

P·Pm = (m/V)·R·T = d·R·T        Despejamos:

     P·Pm                5·28
d = ------- = ------------------ = 3,41 g/L
      R·T        0,082·(227 + 273)


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