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Mensaje 13 Ene 12, 17:19  25973 # 1



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2.17: Para una masa de 120 g de cada una de las sustancias siguientes; calcular:

1) la cantidad de moléculas (o unidades fórmula), 2) el número de moléculas (o unidades fórmulas), 3) la cantidad de átomos de nitrógeno, 4) el número de átomos de nitrógeno y 5) la masa de nitrógeno:

a) amoníaco, NH3;
b) nitrato de amonio, NH4NO3
c) alanina, C3H8O2
f) fenilalanina, C9H11NO2·

GRACIAS!!
          
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Mensaje 13 Ene 12, 21:02  25975 # 2


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Hola,


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Mensaje 15 Ene 12, 02:52  25979 # 3


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Hola,

Para hacer estos ejecicios lo que debes saber es:

1 mol (cantidad de materia) son 6,022·1023 entidades, NA,  (átomos, moléculas, electrones, etc) y su masa es el peso atómico (en g) si son átomos, su peso molecular (en g) si se trata de moléculas, etc.

En el caso del amoniaco:

Un átomo de N pesa 17 u (uma)           ;  Un átomo de H pesa 1 u
Un mol de átomos de N pesa 17 g         ;  Un mol de átomos de H pesa 1 g

Una molécula de amoniaco pesa 17 u  (14 + 3·1)
Un mol de moléculas de amoniaco pesa 17 g (NA moléculas)

Por tanto, si cada 17 g es un mol, en 120 g habrá:

Moles NH3 = 120/17 = 7,06 mol  (cantidad de materia, moléculas)

El número de moléculas que hay en 120 g es:

N = 7,06·NA = 7,06·6,022·1023 = 42,51·1023 moléculas

Como cada molécula tiene un átomo:

Cantidad átomos de N = Cantidad átomos de NH3 = 7,06 mol

Nº átomo de N = 7,06 = 7,06·NA

Como cada molécula tiene tres átomos de H:

Cantidad de H = 3·7,06 = 21,18 mol de H

Nº de átomos de H = 21,18·NA

La masa de nitrógeno en esos 120 g es:

Moles de N · Peso de un mol = 7,06·14 = 98,84 g

La de H es:

21,18·1 = 21,18 g

Ambos suman 120 g (aproximadamente, error debido a redondeo de decimales)

Los demás se hacen exactamente igual.


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Mensaje 15 Ene 12, 23:11  25990 # 4


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Muchas gracias, muy útil la información que me ha brindado!! :aplauso:
          
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Mensaje 15 Ene 12, 23:34  25991 # 5


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una dudita, como sabe que una molécula de amoniaco pesa 17 g?? gracias
          
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Mensaje 16 Ene 12, 00:07  25992 # 6


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En la tabla periódica vienen los pesos atómicos. En el nitrógeno pone 14. Esto se puede interpretar de dos maneras: que un átomo de N pesa 14 u (uma) o que un mol (NA átomos) pesa 14 g.

En el hidrógenos pone 1.

Como un mol de NH3 tiene un mol de N y tres de H pues pesa 17 g (una molécula pesa 17 u).


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