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Mensaje 10 Ene 12, 01:51  25927 # 1



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PREU

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PREU 

Registro: 27 Dic 11, 15:45
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______________________
2.16 : Calcular para cada una de las sustancias siguientes : 1) la masa molar, 2) la masa de una molécula ( o unidad fórmula) expresada en unidades de masa átomica, 3) la masa de una molécula ( o unidad fórmula), expresada en gramos:



a) tetracloruro de carbono , CCL4
b) hidróxido de aluminio, Al(OH)3
c) sulfato de sodio, Na2SO4
d) fosfato de calcio, Ca3(PO4)2
E) acetato de etilo, C4H8O2
f) fenilalanina C9H11NO2



Muchas gracias
          
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Mensaje 13 Ene 12, 04:54  25965 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

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-Hola, Magda.

La masa molecular (Ar) y la masa molar (M) miden la masa de un compuesto desde diferentes ptos de vista. Son conceptos diferentes, aunque numéricamente iguales.
La masa molecular de una sustancia se mide en u (unidades de masa atómica); es la medida en u de la masa de la sustancia.
La masa molar se mide en gramos/mol, es la masa en gramos de un mol de la sustancia.

Si la masa molecular de una sustancia es 18 u, la masa molar será 18 g/mol (mismo número, diferente concepto).

El número de Avogadro, NA = 6,022*1023 indica el nº de átomos o moléculas de una sustancia que hay en 1 mol de esta.

Necesitamos las masas atómicas de los elementos que componen cada sustancia. Te las darán siempre.

Si el CCl4 se compone de un átomo de C y cuatro de Cl, sabiendo que un C tiene masa atómica 12 u y cada cloro tiene masa atómica 35,5 u, el CCl4 tendrá una masa 12*1 + 35,5*4 = 154 u   (u: unidad de masa atómica).

Entonces  a) tetracloruro de carbono , CCl4

    la masa atómica del CCl4 es 154 u
    la masa molecular del CCl4 es 154 g/mol

Masa en g de una molécula: si NA=6,022*1023 moléculas "pesan" 154 g, entonces una sola molécula pesará:

      NA         1
    ------ =  --- =>
     154 g      x  

=> x = 154/(6,022*1023) = 2,56*10-22 g pesa una molécula de tetracloruro de carbono.

b) hidróxido de aluminio, Al(OH)3
Necesitamos las masa atómicas elementales:  Al:27 u   O:16 u   H:1 u

Al(OH)3 : 27+(16+1)*3= 78 u es la masa molecular del Al(OH)3
Por tanto, 78 g/mol es la masa molar del Al(OH)3

Una molécula pesará:
78      x
--- = --- => x = 78/NA = 78/(6,022*1023)= 1,30*10-22 g es la masa de una molécula de hidróxido de
NA      1
aluminio.

c) sulfato de sodio, Na2SO4
Masas atómicas:  Na:23 u   ; S:32 u ; O:16 u

Masa molecular Ar(Na2SO4) = 23*2+ 32+16*4 = 142 u
Masa molar M = 142 g/mol

Masa de una molécula en g:

      142 g/NA = x/1 => x = 142/(6,022*1023) = 2,26*10-22 g pesa la molécula de sulfato de sodio

d) fosfato de calcio, Ca3(PO4)2
masas atómicas elementos:  Ca:40 u    P:31 u    O:16 u  

Masa molecular:  3*40  + 2 * (31 + 4*16) = 310 u
Masa molar: 310 g/mol

Masa en g de 1 molécula:  310/NA = 5,15*10-22 g

e) acetato de etilo, C4H8O2
Masas atómicas: C:12 u  ; H:1 u  ;  O:16 u

Masa molecular: 4*12+8*1+2*16 = 88 u
Masa molar: 88 g/mol

Masa de 1 molécula:  88/(6,022*1023)= 1,46*10-22 g

f) fenilalanina C9H11NO2
Masas atómicas: C:12 u  , H:1 u  ,  N:14 u  , O:16 u

Masa molecular: 12*9+1*11+14+16*2 = 165 u
Masa molar: 165 g/mol

Masa en g de 1 molécula: 165/NA= 2,74*10-22 g pesa una molécula de fenilalanina.

¡Venga!
          
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     Hola

Mensaje 13 Ene 12, 15:57  25969 # 3


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PREU

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Etxeberri muchas gracias por haberse tomado la molestia de ayudarme , lo entendi muy bien, que es lo importante!! lo unico que quiero preguntar es : para sacar la masa molecular hay que dividir la masa molar por el num de avogadro verdad? UN ABRAZO!!
          
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Mensaje 14 Ene 12, 21:52  25978 # 4


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Asidu@ Amig@

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- Hola, Magda.

-Tienes que distinguir bien entre masa molar (en g/mol), masa molecular (en u.m.a) y masa de una molécula (en g); el ejercicio pretende precisamente eso.

-Si quieres obtener la masa de una molécula (en g), sí, tienes que dividir la masa molar (g/mol) entre el Nº de Avogadro.

(Si te fijas, operando las unidades tendrás  (g/mol)/(moléculas/mol), lo que produce g/molécula).

Hale, ánimo.
          
       


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