Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Materia *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Calcular el volumen de un matraz a partir de datos empíricos (2ºBTO)
Foro: * Materia *
Autor: Pablovs700
Resptas: 2
Densidad del nitrógeno en ciertas condiciones de P y T. Ecuación de gas perfecto (1ºBTO)
Foro: * Materia *
Autor: Sicominera
Resptas: 1
Presión de vapor y presión parcial (2ºBTO)
Foro: * Materia *
Autor: Cowco
Resptas: 4
Calcular la masa atómica del nitrógeno (1ºBTO)
Foro: * Materia *
Autor: Mechego
Resptas: 3
 

   { VISITS } Vistas: 3080  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Blanco264, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 27 Nov 12, 22:41  29069 # 1



Avatar de Usuario
Asidu@ PREU

______________Detalles_
Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
Mensajes: 97
Mi nombre es: Javi
_____________Situación_

Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino

______________________
En un matraz de 5 L hay 42  g de N2 a 27º y se abre hasta que la Presión es 1 atm

a) ¿Cúanto gramos de N₂ quedan?

Esto lo sé  hacer  porque  cuando se abre la presión es 1 atm, el volumen 5 L y la temperatura 300 ºK, de ahí calculo los moles de Nitrógeno y luego los gramos que serían los que quedan y se los resto a los iniciales.

b ¿ A que temperartura debemos poner para igualar la presión incial?

No me da el resultado caculo la presión inicial con los datos que tngo iniciales y  aplico p1/t1 = p2/t2 pero no me da.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 28 Nov 12, 00:48  29076 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
P V = n R T

P · 5 = (42/28) · 0.082 · 300

P = 8.43 atm

Al final quedan n moles. Suponiendo que la temperatura no varía,

1 · 5 = n · 0.082 · 300

n = 0.20 mol   --->   masa de N2 que queda = 0.20 · 28 = 5.6 g

Para que se alcance de nuevo la presión inicial, la temperatura debe ser T:

8.43 · 5 = 0.20 · 0.082 · T

T = 2570 K

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba