Foros Ciencias Galilei

¡ Hola !
Tengo dudas acerca de como resolver el siguiente problema , si me pudieran explicar como afrontarlo , se lo agradecería :

-Una Botella de acero contiene 5,6 kg de Nitrógeno gaseoso a 27 ºC y 4 atm de presión . Mediante un compresor se inyectan , además , en su interior 3,2 kg de Oxigeno gaseoso. Halla la presión final en el interior de la botella  a la misma temperatura.

Primero pensé en aplicar la Ley de Boyle , ya que la temperatura permanece constante :

T=K
P₁·V₁ = P₂·V₂

(Pero no se como obtener los volúmenes)

Tras darle muchas vueltas , se me ocurrió  lo siguiente :

N₂ + O₂ → N₂O₅

La ajusto : 2 N₂ + 5 O₂ → 2 N₂O₅

De aquí puedo sacar " n " para calcular la presión en P·V=n·R·T
(Pero ,sigo sin tener el volumen)

¡ Muchas gracias y Saludos !

Ec de los gases ideales: P*V = n*R*T

3,2 kg de O₂son 100 moles de O₂
5,6 Kg de N₂son 200 moles de N₂
Luego lo que tienes en el recipiente son 300 moles de gas a 27ºC. Hay que saber el volumen del recipiente y asi podras calcular la presion.

Para calcular el volumen de ese recipiente te dicen que 5,6 Kg de N₂(o sea, 200 moles) a 27ºC ( 300 K) ejercen una presion de 4 atm. Aplica la ec. de los gases ideales y podras calcular ese volumen.

Una vez que lo tengas se lo aplicas a 300 moles a 27ºC y ya tienes la presion.

Muchísimas Gracias Baloo !!
Ya entendí como resolverlo !