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No se por donde empezar!!

Llenamos  un recipiente con "fosgen", a  pressión ini­cial de 1,0 atm y a 573 K, conseguimos  el equilibrio:

 COCl₂ (g) ⇔ CO (g) + CI₂ (g)

La constante Kp del qual vale 1,0·10^-3 atm. Calcula las pressiones par­ciales y la pressión total en l'equilibrio.
Buenas noches

Llenamos  un recipiente con "fosgen", a  pressión ini­cial de 1,0 atm y a 573 K, conseguimos  el equilibrio:

 COCl₂ (g) ⇔ CO (g) + CI₂ (g)

La constante Kp del qual vale 1,0·10^-3 atm. Calcula las presiones par­ciales y la pressión total en l'equilibrio.

 COCl₂ (g) ⇔ CO (g) + CI₂ (g)

Esta ajustada la ecuación:

El nº de moles iniciales por unidad de volumen es:

no = Po/RT

COCl₂ (g) ⇔ CO (g) + CI₂ (g)
　no - x　　　　x　　　　x

Los moles (por unidad de volumen) totales en el equilibrio es:

no - x + x + x = no + x

Las fracciones molares son:

COCl : (no - x)/(no+x) = X(COCl)
CO : x/(no + x) = X(CO)
Cl2 : x/(no + x) = X(Cl2)

P es la presión total en el equilibrio:

　　　Pp(CO)·Pp(Cl2)　　　X(CO)·P·X(Cl2)·P　　　X(CO)·X(Cl2)
Kp = ---------------- = ------------------ = ------------------- · P =
　　　　　Pp(COCl)　　　　　　X(COCl)·P　　　　　　　X(COCl)
　　x²
----------· P = Kp
(no + x)

De aquí conocemos no y Kp pero tenemos dos incognitas.
Para conocer las presiones parciales debemos conocer la P. Yo creo que falta algún dato para este problema (cte de disociación, por ejemplo) o se ne escapa algún detalle.

Puede ser que:

P = (no + x)RT la otra ecuación que necesitemos. No estoy seguro

esta noche me pongo con ello! y descifro este problema
Gracias