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Mensaje 20 Ago 14, 19:37  31585 # 1



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Colocar el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.
a) Mg + O2 → MgO
b) SO3 + H2O → H2SO4
c) Al + O2 → Al2O3

Calcular los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación.

a) Na3PO4
  Átomo                Estado de
                          oxidación
    Li
    P
    O

b) Li2CO3
   Átomo               Estado de
                          oxidación
    Li
    C
    O

c) MgF2
  Átomo                Estado de
                          oxidación
  Mg
  F
          
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Mensaje 21 Ago 14, 12:17  31588 # 2


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Coeficientes:

a) Mg + O2 → 2 MgO

b) SO3 + H2O → H2SO4

c) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Números de oxidación:

a) Na3PO4

    ¿¿¿¿ Li: +1 ??? ----- Na: +1
    P: +5
    O: -2

b) Li2CO3

    Li: +1
    C: +4
    O: -2

c) MgF2

  Mg: +2
  F: -1

Saludos
          
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Mensaje 21 Ago 14, 17:41  31590 # 3


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gracias por la respuesta... :bravo:  ¿Como sería el paso a paso en cada caso? por Favor!  :think:
          
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Mensaje 21 Ago 14, 18:04  31591 # 4


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Miveva2188 escribió:
gracias por la respuesta... :bravo:  ¿Como sería el paso a paso en cada caso? por Favor!  :think:

Acabo de corregir el ajuste de la tercera reacción, en la que había un error.

Ajuste de las reacciones: el método más rápido en estas reacciones sencillas es hacerlo a ojo, sabiendo que tiene que haber el mismo número de átomos de cada elemento en los dos miembros. Si no te sale puedes encontrar los coeficientes mediante un sistema de ecuaciones; por ejemplo, en la tercera:

x Al + y O2   →   z Al2O3

x = 2z

2y = 3z

Haciendo, por ejemplo, x = 1, tienes dos ecuaciones con dos incógnitas:

1 = 2z

2y = 3z

De aquí,

z = 1/2

y = 3/4

Al + 3/4 O2   →   1/2 Al2O3

Multiplicando por 4 para eliminar los denominadores queda

4 Al + 3 O2   →   2 Al2O3

En cuanto a los números de oxidación, has de aprender los números de oxidación de los elementos más comunes (H, O, alcalinos, etc) y calcular mentalmente de manera que la suma de todos los números de oxidación multiplicados por los respectivos subíndices de cada átomos sea 0 en una molécula o sea igual a la carga del ion si se trata de un ion. Por ejemplo, en el Na3PO4, sabiendo que el número de oxidación del Na es +1 y el del O es -2, el cálculo del número de oxidación x del P se haría así:

3 · (+1) + 1 · x + 4 · (-2) = 0

x = +5

Saludos
          
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Mensaje 22 Ago 14, 16:00  31592 # 5


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Miveva2188 escribió:
gracias por la respuesta... :bravo:  ¿Como sería el paso a paso en cada caso? por Favor!  :think:

Buenos días por acá...una última consulta por favor...los estados de oxidación de todos los átomos componentes de la molécula, están correctamente calculados o sólo están calculados correctamente sólo de manera parcial...ya que me solicitan la primera instancia.

Saludos.
          
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Mensaje 22 Ago 14, 16:21  31593 # 6


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Disculpa, trate de ver el el ajuste de la tercera reacción, en la que había un error; pro no puede determinarlo.

Saludos.
          
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Mensaje 22 Ago 14, 20:31  31594 # 7


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No ves el error en la tercera reacción porque ya está corregida.

Saludos
          
       


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