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Mensaje 27 Mar 14, 19:42  31336 # 1



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F P

______________Detalles_
F P 

Registro: 27 Mar 14, 16:42
Mensajes: 5
_____________Situación_

Nivel Estudios: Formación P.
País: España
Ciudad: Beniarbeig
Género: Femenino

______________________
Tengo esta reacción química:

NO2+O2→N2O5

Si el O2 se va consumiendo a una velocidad de 0'035M/s, como puedo calcular la velocidad con la que se produce el N2O5 y la velocidad a la que reacciona el NO2?
          
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Mensaje 28 Mar 14, 00:07  31339 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Hay que ajustar la reacción:

2 NO2 + 1/2 O2   →   N2O5

Se ve que cada 1/2 mol de O2 que reacciona produce 1 mol de N2O5; por tanto, la velocidad con que se produce el N2O5 ha de ser doble que la del O2, es decir, 0,070 M/s.

Y además, por cada mol de N2O5 formado han reaccionado 2 mol de NO2, por lo que la velocidad de reacción del NO2 será doble que la del N2O5, es decir, 0,140 M/s.

Saludos
          
       


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