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Mensaje 01 Mar 14, 23:05  31209 # 1



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Asidu@ Univérsitas

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Asidu@ Univérsitas 

Registro: 24 Feb 14, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: jaime ramón bustillos martinez
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: México
Ciudad: Guadalajara
Género: Masculino

______________________
La constante de equilibrio Kc para la reacción siguiente es 2,18·106 a 730 ° C.

H2 (g) + Br2 (g) inversa flecha reacción 2 HBr (g)

A partir de 3,20 moles de HBr en un recipiente de reacción 12,0 L, calcular las concentraciones de H2, Br2, HBr y en el equilibrio
          
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Mensaje 02 Mar 14, 12:14  31213 # 2


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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
c0(HBr) = 3,20 mol / 12,0 L = 0,267 mol/L

H2(g) + Br2(g)   ⇔   2 HBr(g)
 x             x             0,267 - 2x

La reacción progresa hacia la izquierda, ya que la concentración inicial de hidrógeno y de bromo es nula. Pero el alto valor de la constante permite adelantar que prácticamente todo el HBr permanecerá como tal, produciéndose cantidades inapreciables de hidrógeno y bromo.

                    (0,267 - 2x)2
2,18 · 106 = ----------------
                         x · x

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros nos queda

                    0,267 - 2x
1,48 · 103 = -----------
                           x

Resolviendo la ecuación se obtiene

x = 1,80 · 10-4

[H2] = [Br2] = 1,80 · 10-4 mol/L

[HBr] = 0,27 - 2 ·  1,80 · 10-4 = 0,2664 = 0,27 mol/L

Saludos
          
       


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