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Mensaje 24 Ene 14, 16:44  31126 # 1



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Univérsitas

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Univérsitas 

Registro: 16 Jul 13, 15:26
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______________________
A temperaturas elevadas el nitrógeno i el oxígeno reaccionan :

N₂(g) + O₂(g) ⇔ 2NO(g)

La constante Kp a 2960ºC es de 4·10-3. Ponemos en un recipiente cantidades iguales de N₂ y O₂ la misma temperatura de forma que la presión total resulta ser de 1 bar, y dejamos que llegue a estado de equilibrio. Calcular las presiones parciales al equilibrio de N₂, O₂ y NO.
          
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Mensaje 25 Ene 14, 00:24  31127 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
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Género: Masculino

______________________
Como el número de moles iniciales es igual para nitrógeno y oxígeno y la presión total es 1 bar, es evidente que la presión parcial de cada gas es inicialmente 0.5 bar.

N₂(g) + O₂(g)   ⇔   2 NO(g)
0.5-x     0.5-x            2x

            p(NO)2               (2x)2
Kp = ---------------- = -----------------
       p(N2) · p(O2)      (0.5-x)·(0.5-x)

                 (2x)2
4·10-3 = ----------
               (0.5-x)2

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros,
                        2x
6.32·10-2 = ----------
                    (0.5-x)

de donde x = 1.53·10-2

p(N2) = p(O2) = 0.5 - 1,53·10-2 = 4.85·10-1 bar

p(NO) = 2·1.53·10-2 = 3.06·10-2 bar

Saludos
          
       


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