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Tengo una duda con este problema, no sé si hay que relacionar (regla de 3) los gramos con el P.M. para hallar los gramos de Fe.

Saludos y gracias.

1.- Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe3O4 y 105,6 g de CO a través de la reacción:  
Fe3O4 (s) + CO (g)  ------->   Fe (s) + CO2 (g)

Masas molares: M(Fe) = 55,8 g/mol, M(C) = 12,0g/mol, M(O) =16,0 g/mol.

Empieza por ajustar la reacción:

Fe₃O₄ + 4 CO   →   3 Fe + 4 CO₂

Calcula los moles del Fe₃O₄ y del CO:

    175 g
--------------- = 0.756 mol de Fe₃O₄
231.5 g/mol

105.6 g
----------- = 3.771 mol de CO
28 g/mol

Fíjate en los coeficientes de la reacción ajustada y haz la regla de tres siguiente:

Si 1 mol de Fe₃O₄ reacciona con 4 mol de CO
0,756 mol de Fe₃O₄ reaccionarán con x mol de CO

x = 3.024 mol de CO

Como tenemos 3.771 mol de CO es claro que sobra parte del CO, que quedará sin reaccionar; decimos que el CO está en exceso, o bien que el Fe₃O₄ es el reactivo limitante (en efecto, limita el progreso de la reacción: cuando se termina, termina la reacción sobrando CO sin reaccionar).

Como el CO no reacciona en su totalidad, no nos sirve para calcular el Fe formado; tendremos que usar el Fe₃O₄:

Si 1 mol de Fe₃O₄ produce 3 mol de Fe
0.756 mol deFe₃O₄ producirán x mol de Fe

x = 2.268 mol de Fe, que tienen una masa de

m = 2.268 mol · 55.8 g/mol = 126.55 g de Fe

Saludos