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Mensaje 29 Ene 14, 23:13  31147 # 1



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El pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl5 ⇔ PCl3 + Cl2 siendo el valor de Kc 7'93x10-3 a 200ºC. Calcula: a) El grado de disociación a dicha temperatura al introducir 3'125 g en un matraz de un litro. b) El grado de disociación si al introducir los 3'125 g de pentacloruro el matraz estaba previamente lleno de cloro en condiciones normales.

Haber si me podeis ayudar :)
Gracias
          
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Mensaje 29 Ene 14, 23:14  31148 # 2


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Mensaje 30 Ene 14, 00:10  31149 # 3


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Parece que no has copiado bien el enunciado. ¿Querrías comprobarlo?

Saludos
          
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Mensaje 30 Ene 14, 16:09  31156 # 4


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PREU

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El pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl5 ⇔ PCl3 + Cl2 siendo el valor de Kc 7'93x10-3 a 200ºC. Calcula: a) El grado de disociación a dicha temperatura al introducir 3'125 g en un matraz de un litro. b) El grado de disociación si al introducir los 3'125 g de pentacloruro el matraz estaba previamente lleno de cloro en condiciones normales.

Ya esta corregido:)
Saludos
          
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Mensaje 30 Ene 14, 19:44  31157 # 5


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Asidu@ Amig@

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a) Concentración inicial del PCl5:

                3.125 g / (208.5 g/mol)
c0(PCl5) = ----------------------------- = 0.015 mol/L
                                1 L

El grado de disociación α es la fracción de mol (el tanto por 1) que se disocia. Por tanto, si partiéramos de 1 mol de PCl5 quedarían en el equilibrio 1 - α moles y se formarían α moles de PCl3 y α moles de Cl2. Como no partimos de 1 mol sino de 0.015 mol, los valores vendrán multiplicados por 0.015.

    PCl5       ⇔      PCl3   +   Cl2
0.015(1-α)         0.015α    0.015α

                     0.015 α · 0.015 α
7,93 · 10-5 = --------------------
                        0.015 (1 - α)

Como el valor de la constante es pequeño podremos despreciar α en el paréntesis del denominador, pues α << 1:

                     0.015 · α · 0.015 · α
7,93 · 10-5 = ------------------------ = 0.015 α2
                                  0.015

de donde

α = 0.073

b) Si el recipiente (1 L) está inicialmente lleno de Cl2 en c. n. la concentración inicial  de Cl2 se puede calcular con la ley de los gases:

PV = nRT

c0(Cl2) = n / V = p / RT

c0(Cl2) = 1 / (0.082 · 273) = 0.047 mol/L

Como inicialmente la concentración del PCl3 es nula, el sistema evoluciona produciendo PCl3 y más Cl2, así que

     PCl5       ⇔       PCl3     +           Cl2
0.015(1-α')         0.015α'     0.047 + 0.015α'

                     0.015 · α' · (0.047 + 0.015 · α')
7,93 · 10-5 = -------------------------------------
                                    0.015 (1-α')

Haciendo ahora la aproximación anterior y además despreciando en el numerador el sumando 0.015 · α', pues también es mucho menor que 0.047, obtenemos

                     0.015 · α' · 0.047
7.93 · 10-5 = ---------------------
                               0.015

de donde

α' = 0.0017

El nuevo valor del grado de disociación es menor que el anterior porque la presencia de Cl2 desplaza el equilibrio hacia la izquierda (principio de Le Chatelier).

Saludos
          
       


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