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Mensaje 13 Dic 13, 22:51  31027 # 1



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Registro: 09 Jul 13, 19:19
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Mi nombre es: Adrian Conchado Casal
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El valor de Kps para el bromuro de plomo es 9.10–6. Calcula la solubilidad de esta sal (en g/L) en una disolución 0,3 M de NaBr.

No se si faltan datos o lo que pero este problema no se por donde cogerlo. Gracias por la ayuda que podais ofrecer
          
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Mensaje 14 Dic 13, 00:27  31033 # 2


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La solubilidad en agua se calcularía así:

PbBr2   ⇔  Pb2+ + 2 Br-
                 s         2s

siendo s la solubilidad en agua.

Kps = 9×10-6 = [Br- ]2[Pb2+] = (2s)2.s = 4s3

s = (9×10-6/4)1/3 = 1,31×10-2 M

Como se trata de una disolución con una concentración de Br- = 0,3 la solubilidad pedida hay que calcularla teniendo en cuenta esta cocentración:

PbBr2   ⇔   Pb2+ + 2 Br-
                   s      2×0,3

9×10-6 =(2×0,3)2.s

s= 2,5×10-5 M

La solubilidad, como vemos, disminuye por la presencia del ion común  Br- (efecto del ion común).

En g/L,

2,5×10-5 mol/L×367 g/mol = 9,2×10-3 g/L

Saludos
          
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Mensaje 14 Dic 13, 00:35  31034 # 3


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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Revisando la respuesta veo que olvidé dividir entre 4 al despejar s en el primer caso. Tenlo en cuenta. Ahora no puedo corregirlo.o

Saludos
          
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Mensaje 14 Dic 13, 01:00  31035 # 4


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Hola,

Ya está corregido


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"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Mensaje 14 Dic 13, 11:30  31037 # 5


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Gracias, Galilei.
Un saludo
          
       


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