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Mensaje 07 Dic 13, 12:23  30989 # 1



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Bachiller 

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Hola, tengo dudas con este ejercicio, ya que no me queda claro exactamente qué datos usar y lo que me pide (lo veo bastante enrevesado, ya que parece que me pide dos datos que a la vez son los que me da). Aquí el ejercicio en concreto:

El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan dando cloruro de aluminio y desprendiendo hidrógeno. Determina la masa de cloruro de aluminio formado y la masa de aluminio o de ácido clorhídrico que quedan tras reaccionar 2.7 g de aluminio con 4 g de ácido clorhídrico.


La reacción química creo que es esta: Al+ 3HCl → AlCl3 + 3H (ya ajustada)

Gracias. Saludos.
          
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Mensaje 07 Dic 13, 14:37  30990 # 2


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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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______________________
Hola,

La reacción química es esta: Al+ 3HCl → AlCl3 + (3/2)H2 (ya ajustada)

El H no existe. Tienes que poner H2 (hidrógeno molecular)

Pm Al = 27 g    =>     moles Al = 2,7/27 = 0,1

Pm HCl = 36,5   =>    moles HCl = 4/36,5 = 0,11 mol

Pm AlCl3 = 133,34 g

Cada mol de Al necesita 3 de HCl (0,1 de Al necesitaría 0,3 de HCl, que no hay) , por lo tanto el limitante es el HCl que se consume íntegro y reacciona con 0,11/3 de Al (0,0366 mol)

Los moles de AlCl3 que se forman son los mismo que de Al que reacciona (ver los coeficientes estequiométricos de la rección):

moles AlCl3 = 0,0366 mol =>   masa = 0,0366·133,34 = 4,88 g

De Al sobran 0,1 - 0,0366 = 0,0634 mol    =>   masa no reacciona 0,0634·27 = 1,71 g


P.D. La próxima vez pon todos los datos necesarios (pesos moleculares, por ejemplo)


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