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Igual alguien puede ayudarme, no entiendo bien el enunciado.

En un producto bruto procedente de un horno eléctrico se tiene CaC₂ preparado por la reacción siguiente:
CaO + C →CaC₂ +CO
el producto posee el 85% de CaC₂.
a)¿Cuánto CaO ha de añadirse a la carga por cada 50 Tm de CaC₂ producidas?
b)¿Cuánto carbono se debe de utilizar si se quiere añadir un 10% en exceso?

La reacción ajustada es

CaO + 3 C  →  CaC₂ + CO

Masa de carburo cálcico puro en 50 Tm del producto obtenido:

                                                                          42,5 · 10⁶ g
50 · 0,85 = 42,5 Tm de CaC₂ puro, que equivalen a ------------- = 6,64 · 10⁵ mol CaC₂
                                                                            64 g/mol

a) La pregunta equivale, pues, a cuántas Tm de CaO se necesitan para obtener 6,64 · 10⁵ mol CaC₂.

La estequiometría de la reacción muestra que cada mol de carburo cálcico (M = 64 g/mol) formado procede de un mol de óxido de calcio (M = 56 g/mol), luego hará falta el mismo número de moles de CaO: 6,64 · 10⁵ mol, que tienen una masa de

6,64 · 10⁵ mol · 56 g/mol = 3,72 · 10⁷ g = 37,2 Tm de CaO

b) El número de moles de C (M = 12 g/mol) teóricamente necesario para formar 42,5 Tm de CaC₂ es el triple del número de moles de CaO, es decir, 3 · 6,64 · 10⁵ = 2,0 · 10⁶ mol de C, que tienen una masa de

2,0 · 10⁶ mol · 12 g/mol = 2,4 · 10⁷ g de C o, lo que es lo mismo, 24 Tm de C.

Como se quiere usar el 10% más de lo necesario, la masa de C será

24 · 1,10 = 26,4 Tm de C

Saludos

Muchas gracias.