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Mensaje 13 Oct 13, 18:27  30671 # 1



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En la reaccion de sintesis 2K+Cl2→2KCl cual sera la masa de cloruro al reaccionar 5 g de potasio con 600 mL de cloro?
          
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Mensaje 13 Oct 13, 23:35  30672 # 2


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Para poder resolver el ejercicio es necesario conocer las condiciones de presión y temperatura del cloro.

Saludos
          
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Mensaje 14 Oct 13, 21:41  30674 # 3


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El ejercicio no especifica temperaturas, pero se supone que es en condiciones normales, 1 atm y 0 grados centigrados.
          
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Mensaje 14 Oct 13, 23:25  30675 # 4


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Suponiendo entonces condiciones normales para el gas cloro (1 atm y 273 K), procederíamos así:

Número de moles de K:

n(K) = 5 / 39 = 0,128 mol K

Número de moles de Cl2:

P · V = n(Cl2) · R · T

n(Cl2) = 1 · 0,600 / (0,082 · 273) = 0,027 mol Cl2

La reacción es

2 K + Cl2   →   2 KCl

en la que se ve que cada 2 mol de K reaccionan con 1 mol de Cl2 (la mitad), lo cual implica que los 0,128 mol de K tendrán que reaccionar con la mitad, es decir, con 0,064 mol de Cl2. Como solo hay 0,027 mol de Cl2, es claro que no podrá reaccionar todo el K: el K, pues, está en exceso y el Cl2 es el reactivo limitante. Como el Cl2 reacciona en su totalidad, haremos los cálculos con el Cl2:

Cada 2 mol de Cl2 producen 2 mol de KCl o, lo que es lo mismo, cada mol de Cl2 produce 1 mol de KCl. Por lo tanto, la cantidad de KCl formado será el mismo número de moles que el de Cl2, es decir, 0,027 mol de KCl, y su masa,

m = 0,027 mol · 110 g/mol = 2,97 g de KCl

Saludos
          
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Mensaje 15 Oct 13, 21:09  30676 # 5


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Gracias por  tu respuesta
          
       


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