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Ecuaciones de gases. Calcular la fórmula de un óxido mediante reacción (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Chemist007
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Mensaje 12 Sep 13, 00:07  30606 # 1



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Una muestra de 0,2000 g de Na2Sx se oxida a sulfato y se precipita èste en forma de BaSO4, que pesa 1,0842 g.

a) ¿Cuál es el valor de x en la fórmula?.

Por favor necesito el procedimiento es para un parcial mañana 12 de septiembre a las 1 pm.
Gracias de antemano.
          
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Mensaje 12 Sep 13, 08:41  30608 # 2


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Yo haría lo siguiente:

Si todo el Na2Sx se transforma en sulfato y todo éste se precipita como BaSO4, la relación de moles en el ajuste de la ecuación ha de ser

1 Na2Sx   →   x SO42-   →   x BaSO4

Es decir, 1 mol Na2Sx produce x mol BaSO4

En esta misma relación tienen que estar las cantidades que reaccionan:

  0,2000                          1,0842
----------- mol Na2Sx   y  ------- mol BaSO4
2·23 + 32·x                       233,3

Por tanto,

  0,2000            1,0842
----------- · x = -------- · 1
2·23 + 32·x          233,3

Resolviendo la ecuación se obtiene x ≈ 4

con lo que la fórmula sería Na2S4

Saludos
          
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Mensaje 12 Sep 13, 09:55  30609 # 3


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Gracias Vitriolo. Sabes no me da serìa que me lo puedes demostrar lo de la ecuaciòn te lo agradeceria mucho. Saludos
          
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Mensaje 12 Sep 13, 14:42  30611 # 4


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Rosetouch escribió:
Gracias Vitriolo. Sabes no me da serìa que me lo puedes demostrar lo de la ecuaciòn te lo agradeceria mucho. Saludos


 0,2000            1,0842
----------- · x = -------- · 1
2·23 + 32·x          233,3

0,2000 · x · 233,3 = 1,0842 · 1 · (2·23 + 32·x)

46,66 · x = 49,87 + 34,69 · x

            49,87
x = ---------------- = 4,17 ≈ 4
     (46,66 - 34,69)

Saludos
          
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Mensaje 13 Sep 13, 04:28  30613 # 5


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Muchas gracias.. Saludos que estes bien...
          
       


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