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Mensaje 21 Ago 13, 00:05  30556 # 1



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Univérsitas

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Registro: 16 Jul 13, 15:26
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Nivel Estudios: Universitari@
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Ciudad: Tortosa
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______________________
Para determinar la riqueza de un dicromato de potasio comercial, se toman 0,655 g de producto comercial y se disuelven en ácido sulfúrico diluido enrasando a 100 ml ( disolución A ). Se toma una alícuota de 10 ml de la disolución A, se le añade disolución acuosa de yoduro de potasio en exceso y el iodo liberado requiere para su valoración de 11,2 ml de tiosulfato de sodio 0,110M.
Calcular la riqueza del producto comercial en % p/p.
          
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Mensaje 21 Ago 13, 18:37  30559 # 2


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Asidu@ Amig@

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Registro: 27 Oct 11, 19:00
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
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______________________
La masa de dicromato que hay en los 10 mL de disolución es

655 · 10 / 100 = 65,5 mg de K2Cr2O7

La reacción con el yoduro es

Cr2O72- + 6 I- + 14 H+   →   2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O

El I2 formado se valora con tiosulfato:

2 S2O32- + I2   →   2 I- + S4O62-

11,2 mL · 0,110 mmol/mL = 1,23 mmol de S2O32- gastados en la valoración.

Como cada 2 milimoles de tiosulfato reaccionan con 1 mol de yodo, los 1,23 milimoles de tiosulfato habrán reaccionado con 1,23·1/2 = 0,615 mmol de yodo.

Esta cantidad de yodo se formó, a su vez, en la reacción del dicromato: cada 3 mmol de I2 se forman a partir de 1 mmol de dicromato, así que el dicromato que reaccionó fue

0,615 · 1 / 3 = 0,205 mmol de K2Cr2O7

que tienen una masa de

0,205 mmol · 294 mg/mmol = 60,3 mg de K2Cr2O7 puro.

Como la masa de dicromato impuro era de 65,5 mg, su riqueza será

60,3
----- · 100 = 92,1 %
65,5

Saludos
          
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Mensaje 22 Ago 13, 08:09  30561 # 3


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Univérsitas

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Registro: 16 Jul 13, 15:26
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______________________
Muchas gracias Vitriolo !!!
          
       


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