Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Estequiometría *

 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Equilibrio químico. Despejar x (1ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Santablanca
Resptas: 2
Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Miveva2188
Resptas: 3
Equilibrio químico. Cálculo de Kc (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Alexng20
Resptas: 3
Cambio en las presiones si un catalizador estuviera presente (2ºBTO)
Foro: * Estequiometría *
Autor: Jaime
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 1424  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Crazybio, Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente
Autor Mensaje

Mensaje 10 Jul 13, 18:07  30453 # 1



Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
Univérsitas 

Registro: 09 Jul 13, 19:19
Mensajes: 7
Mi nombre es: Adrian Conchado Casal
_____________Situación_

Nivel Estudios: Universitari@
País: España
Ciudad: Santiago de Compostela
Género: Masculino

______________________
Hola, el ejercicio en el que necesito ayuda dice asi:

A 900K el valor de la constante es 0,64 para la reacción:
CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)

Si inicialmente las presiones de CO2 y H2 son 1 atm, hallar las presiones parciales de todas las sustancias en el equilibrio.

Solución: 0’92,0’92,0’074, 0’074

Como puse en un post anterior, me dan las soluciones de las presiones parciales de cada gas respectivamente al orden de la reacción, pero no entiendo la manera de llegar a estos resultados por no decir que no se ni por donde empezar.

Muchas gracias de antemano. Un saludo.
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
    

Mensaje 10 Jul 13, 20:04  30454 # 2


Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_

Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino

______________________
Las soluciones que das no satisfacen el valor de la constante:

0,074 · 0,074
------------- = 6,47 · 10-3 ≠ 0,64
 0,92 · 0,92

Si las presiones parciales de los gases del primer miembro bajan x unidades, las presiones parciales de los del segundo miembro aumentarán también x unidades (se supone que inicialmente tenían presión parcial nula), así que en el equilibrio las presiones parciales serán las indicadas:

CO2(g) + H2(g)   ⇔   H2O(g) + CO(g)
 1 - x      1 - x             x          x

              x2
0,64 = ---------
           (1 - x)2

Extrayendo la raíz cuadrada en ambos miembros y resolviendo la ecuación de primer grado resultante se encuentra

x = 0,44

Por tanto, las presiones parciales del CO y del agua serán 0,44 atm, y las del CO2 y del H2, 1 - 0,44 = 0,56 atm

Aunque estos resultados tampoco dan exactamente 0,64 basta tomar más cifras decimales para aproximarnos más al valor 0,64:

x = 0,4444

(1-x) = 0,5556

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado



No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba